2015-2016学年湖南省高一下第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法中，正确的是(    )

A．SO₂能使品红溶液、酸性KMnO₄溶液褪色

B．可以用澄清石灰水来鉴别SO₂与CO₂

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

D．SO₂能使溴水褪色，体现SO₂的漂白性

2. 难度：中等

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(    )

A．BaSO₃和BaSO₄     B．BaS       C．BaSO₃     D．BaSO₄

3. 难度：中等

将含有等体积NH₃、CO₂、NO的混合气体依次通过盛有浓H₂SO₄、Na₂O₂和NaHCO₃溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是(    )

A．CO₂和NO       B．CO₂        C．NO        D．NO₂

4. 难度：中等

在一定温度和压强下将装有NO和NO₂混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中NO和NO₂气体的体积比是 (    )

A．2∶3    B．3∶2    C．3∶5    D．5∶3

5. 难度：中等

在标准状况下，将O₂与NO₂按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为（    ）

A．0．045mol·L^－1     B．0．036mol·L^－1     C．0．026mol·L^－1     D．0．030mol·L^－1

6. 难度：中等

下列组合中不可能形成喷泉的是(    )

A．HCl和H₂O    B．Cl₂与饱和NaCl溶液    C．NO₂和H₂O    D．CO₂和NaOH溶液

7. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A．NH₃的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NH₃遇到挥发性强酸就能冒白烟

C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D．NO和NH₃均可用排空气法收集

8. 难度：中等

如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是(    )

①浓硫酸  ②固体氢氧化钠  ③五氧化二磷   ④碱石灰  ⑤固体CaO    ⑥无水CaCl₂

A．②③④⑤⑥    B．①③⑥     C．②④⑤    D．①②③④⑤

9. 难度：中等

下列离子方程式不正确的是(    )

A．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO₃^2－＋CO₂＋H₂O===2HCO₃^－

B．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：NH₄⁺＋OH^－NH₃·H₂O

C．氯化铵固体和熟石灰共热：NH₄⁺＋OH^－===NH₃↑＋H₂O

D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：2NH₄⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋2OH^－BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O

10. 难度：中等

奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误

A．硫酸铜溶液           B．盐酸        C．硝酸银溶液       D．稀硝酸

11. 难度：中等

等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(    )

A．2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液    B．18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液

C．6 mol·L^－1 KOH溶液     D．3 mol·L^－1 HNO₃溶液

12. 难度：中等

在如下图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是    (    )

A．苹果块会干瘪                   B．胆矾晶体表面有“白斑”

C．小试管内有KNO₃晶体析出        D．pH试纸变红

13. 难度：中等

将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(    )

A．消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多

B．反应中转移的电子总数：两者相同

C．反应速率：两者相同

D．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

14. 难度：困难

14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1．12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 (    )

A．9．6 g     B．6．4 g     C．3．2 g     D．4．8 g

15. 难度：困难

有某硫酸和硝酸的混合溶液20 mL，其中含有硫酸的浓度为2 mol/L，含有硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入0．96 g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标准状况下的气体的体积为(    )

A．89．6 mL      B．112 mL       C．168 mL       D．224 mL

16. 难度：中等

下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素原子的最外层电子数等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

17. 难度：中等

试判断112号元素应位于周期表中的(    )

A．第七周期ⅣA族      B．第七周期ⅡA族

C．第七周期ⅡB族      D．第六周期ⅥA族

18. 难度：中等

甲、乙是周期表中同一主族两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能（    ）

A．x+10           B．x+12       C．x+16         D．x+50

19. 难度：中等

A、B两种元素，A的原子序数为a，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n，如果A和B同在ⅣA族，当B在A的下一周期时，B的原子序数为（    ）

A．a－n   B．a＋m   C．a－m   D．a＋n

20. 难度：中等

碱金属和卤素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（   ）

A．碱金属单质的熔、沸点逐渐降低        B．卤素单质的熔、沸点逐渐降低

C．碱金属单质的密度逐渐增大            D．卤素单质的密度逐渐减小

21. 难度：中等

下列关于锂的说法正确的是(    )

A．碱金属中Li的还原性最强          B．碱金属阳离子，氧化性最强的是Li^＋

C．和Li同一主族的都是金属元素      D．Li在空气中加热生成过氧化锂

22. 难度：中等

下列各组物质性质比较的表示中，正确的是(    )

A．酸性： HClO₄<HBrO₄<HIO₄            B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI

C．与H₂反应由易到难：F₂>Cl₂>Br₂>I₂      D．还原性：HF>HCl>HBr>HI

23. 难度：中等

X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素，X的非金属性比Y的强。则下列叙述中，正确的是(    )

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的单质一定能将Y从NaY的水溶液中置换出来

C．X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

D．X的氢化物水溶液的酸性一定比Y的氢化物水溶液的酸性强

24. 难度：中等

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比为2∶3∶4。要使溶液中的Cl^－、Br^－、I^－的物质的量之比变为4∶3∶2，则通入Cl₂的物质的量与原溶液中I^－的物质的量之比为(    )

A．4∶1   B．2∶1   C．1∶4     D．1∶2

25. 难度：中等

若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 (    )

A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定

B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I₂

C．其单质的分子式为X₂，易溶于有机溶剂

D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

二、推断题

26. 难度：中等

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：

（1）A是________。

（2）当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：_________________。

（3）当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________。

三、填空题

27. 难度：中等

下表为元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二	①						②
三	③[	④	⑤			⑦	⑥
四	⑧	⑨					⑩

（1）表中元素___________的非金属性最强；元素_____________的金属性最强；元素___________的单质室温下呈液态(填写元素符号，每空1分)。

（2）表中元素②⑥⑩氢化物的稳定性最强的是：_____________ (填写化学式，下同)，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是：                    ；

（3） 表中元素①③⑧最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：______________；

（4） 表中元素③⑤⑦最高价氧化物对应水化物两两反应的离子方程式

_____________________________

_____________________________

_____________________________

28. 难度：中等

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H₂O₂(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：______________________。

（2）在一定体积的10 mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0．9 mol。则浓硫酸的实际体积________________(填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO₃溶液)，则该反应的离子方程式为__________________。

（3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是(      )

A．浓盐酸  B．稀硝酸    C．冷的浓硝酸  D．冷的浓硫酸

29. 难度：困难

工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x(NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄)，对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理如下：4xNH₃＋6NO_x(2x＋3)N₂＋6xH₂O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。

②装置D中碱石灰的作用是_____________________________。

（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x。

已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应。

NO＋NO₂＋Na₂CO₃===2NaNO₂＋CO₂(Ⅰ)

2NO₂＋Na₂CO₃===NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂(Ⅱ)

①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A．1．9      B．1．7      C． 1．2

②将1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示____________的物质的量随x值变化的关系；若用溶质质量分数为42．4%的 Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少________g。

③用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO_x，每产生22．4 L(标准状况)CO₂(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NO_x中的x值为____________。