Question

X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH₄Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是

溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	7.7	5.6

A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液

C．将X、W溶液按1:2的体积比混合，所得溶液中：c（H⁺）＞c（OH^﹣）

D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10

Answer

B

【解析】

试题分析：图表分析，0.01mol/L的溶液pH，NaOH、HCl为强碱、强酸，NH4Cl、NaF为水解的盐，可判断X为NaOH，Y为HCl，Z为NaF，W为NH4Cl。A．Z为NaF溶液，pH=7.7溶液显碱性，是强碱弱酸盐，水解显碱性，稀释10倍水解平衡正向进行，pH变化小于一个单位，所得溶液pH大于6.7，A项错误；B．Z为NaF、W为NH4Cl，均促进水的电离，而酸碱抑制水的电离，NaF溶液中水电离的c(H＋)=10-14÷10-7.7= 10-6.3mol/L,NH4Cl溶液中水电离的c(H＋)=10-5.6mol/L，水的电离程度最大的是NH4Cl溶液，B项正确；C．将X、W溶液按1:2的体积比混合得到等浓度的NH3•H2O和NH4Cl溶液，一水合氨电离大于铵根离子水解，溶液显碱性，所得溶液中：c(H＋)