1. 难度:中等 | |
下列说法不合理的是 A.用分液的方法分离植物油和水的混合物 B.乙烷中含有少量乙烯,提纯乙烷,用酸性高锰酸钾溶液洗气 C.用热的纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污 D.粗铜精炼时,粗铜做电解池的阳极,纯铜做阴极
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2. 难度:简单 | |
下列物质中不属于有机物的是 A.碳酸钠(Na2CO3) B.醋酸(CH3COOH) C.乙炔 D.四氯化碳(CCl4)
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3. 难度:困难 | |
某烃结构式如下:,有关其结构说法正确的是 A.所有原子可能在同一平面上 B.该分子不存在顺反异构 C.所有碳原子可能在同一平面上 D.1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应
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4. 难度:困难 | |
1 mol某烃在氧气中充分燃烧,需要消耗氧气8mol。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是
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5. 难度:中等 | |
下列所采取的分离方法正确的是 A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来 B.水的沸点是100℃,酒精的沸点是78.5℃,所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 C.苯甲酸中含有少量氯化钠,可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸 D.乙炔气体中混有少量硫化氢气体,可以通过足量溴水洗气除去。
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6. 难度:困难 | |
分子式为 C5H12O 的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应,生成的酯共有(不考虑立体异构) A.15 种 B.16 种 C.17 种 D.18 种
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7. 难度:简单 | |
用石墨棒作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是 A.CuCl2 B.NaCl C.CuSO4 D.NaOH
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8. 难度:中等 | |
在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的是( ) A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣ C.水电离出来的c(H+)=10﹣12mol/L的溶液:K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+ D.所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+
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9. 难度:中等 | |
下列关于反应能量的说法正确的是( ) A.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s)△H<0,反应物总能量>生成物总能量 B.相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1=E2 C.101 kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1,则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1 D.H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1,则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
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10. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 C.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
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11. 难度:困难 | |
室温下,在0.2 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是 A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3 B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解
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12. 难度:中等 | |
下列反应的离子方程式中,不正确的是 A.Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体:SiO32﹣+2H+═H2SiO3(胶体) B.用稀HNO3清洗试管壁上的银镜:3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O C.(NH4)2SO4溶液与过量Ba(OH)2溶液混合:NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O D.SO2通入氯水中:Cl2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+
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13. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2,有白色沉淀出现,说明Na2S03溶液已经变质 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应,放出的氢气一样多 D.硫酸铁可用于净水,因为三价铁离子可水解生成Fe(OH)3沉淀
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14. 难度:困难 | |
用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 A.8.4g NaHCO3固体中含有的阴阳离子总数为0.2 NA B.标准状况下,22.4L苯中含有的分子数为NA C.通常状况下, NA 个甲烷分子占有的体积为22.4L D.1L物质的量浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中,含有CO32-个数为NA
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15. 难度:困难 | ||||||||||||||||
下列由实验现象得出的结论正确的是:
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16. 难度:困难 | |||||||||||
部分弱电解质的电离平衡常数如下表,下列说法不正确的是
A.由上表可知酸性HCOOH>H2CO3 B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中:c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(H2CO3)+ c(H+)= c(OH-)+c(CO32-) D.结合H+的能力:CO32->HCO3->CN->HCOO-
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17. 难度:中等 | |
下列变化过程中,不能用化学平衡移动原理解释的是 A.H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅 D.氯气中混有氯化氢,可通过饱和NaCl溶液除去
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18. 难度:困难 | |
含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应: ①NH4+(aq)+O2(g)=NO2﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=﹣273kL/mol ②NO2﹣(aq)+O2(g)=NO3﹣(aq)△H=﹣73kL/mol 下列叙述不正确的是 A.升高温度,可使①②反应速率均加快 B.室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH>1,则NaNO2溶液显碱性 C.NH4+(aq)+2O2(g)═NO3﹣(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=﹣346kJ/mol D.1molNH4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1:3
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19. 难度:困难 | |||||||||||
X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液,其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种.室温下,溶液的pH如下表:下列说法正确的是
A.将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L,所得溶液pH=6.7 B.四种溶液中,水的电离程度最大的是W溶液 C.将X、W溶液按1:2的体积比混合,所得溶液中:c(H+)>c(OH﹣) D.将11mLX溶液与9mLY溶液混合(忽略混合时体积的变化),所得溶液pH=10
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20. 难度:困难 | |||||||||||||||||||||
在10L恒容密闭容器中发生反应:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0.T℃时,各物质的物质的量与时间关系如下表:下列说法正确的是
A.前10 min内的平均反应速率v(Y)=2.5×10﹣3 mol/(L•min) B.保持其它条件不变,升高温度,反应达平衡时c(X)<5.0×10﹣3mol/L C.若起始时只充入0.60molZ(g),反应达平衡时Z(g)的转化率为50% D.若起始时充入0.60molX(g)、0.10molY(g)和0.50molZ(g),达到平衡前v(正)>v(逆)
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21. 难度:困难 | |
(1)某有机化合物的结构简式如下: 该有机化合物的官能团分别是 (写结构简式或名称)。 (2)①新戊烷与氯气反应生成一氯代物,写出该反应的方程式并指出反应类型。 , 。 ②2-丁烯与溴化氢反应,写出该反应的方程式并指出反应类型。 , 。 ③苯乙烯发生加聚反应的方程式: , 。 (3)2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后,生成化合物B、C各12 mol。试回答: ①烃A的分子式为______________。 ②若取一定量的烃A做核磁共振氢谱实验发现只有一个峰,且能使溴水反应褪色,则烃A与氢气反应生成饱和链烃D,则该链烃D的名称为 。该烃A的同类的同分异构体共 种(不包括A本身,不考虑立体异构)。
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22. 难度:压轴 | |
已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂,可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应。 (1)下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.乙炔 B.苯 C.己烷 D.己烯 (2)酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O(未配平)现称取草酸钠(Na2C2O4)样品1.34 g溶于稀硫酸中,然后用0.20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应),到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液. ①滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。 ②判断滴定达到终点时的现象是 。 ③样品中草酸钠的质量分数为 。 ④若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得的质量分数会________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。 (3)请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。____________________
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23. 难度:压轴 | |
恒容体系,发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H,起始时B、C物质的量浓度为0,A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验,其中T1、T2表示不同的反应温度): (1)在实验Ⅲ中,0~20min的时间内,v(B)= 。 (2)根据以上实验事实,完成以下填空:x= 反应热△H 0(填“>”、“=”或者“<”)。 (3)在实验Ⅱ中,当化学反应进行到35min时,下列关于反应体系中的有关说法,不正确的是 。 a.单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A b.单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A c.用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2 d.混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1 e.混合气体中B与C的物质的量相等 (4)在T2℃时化学平衡常数K的数值为 。 (5)T1℃时,保持容器的体积不变,若充入amolA、bmolB、cmolC,达到平衡时C的体积分数为0.4,则a、b、c的取值不可能是 。 a.a=2、b=1、c=2 b.a=0.5、b=1.7、c=1.7 c.a=1、b=2、c=1 d.a=x、b=c=2x(x>0) e.b=c、a为大于0的任意值
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24. 难度:困难 | |
(1)、工业上以铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。 ①电解时,应以 (填“铁棒”或“石墨”)作阴极,电解时阴极产生H2,则电解过程中pH较大的是 (填“阴”或“阳”)极区。 ②电解的化学方程式为 。 (2) ① 铅蓄电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。若该电池工作时,转移2mol电子,则负极的质量变化 克 ② 用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池,写出其负极的电极反应式: 。 ③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为: 。
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25. 难度:压轴 | |
垃圾是放错地方的资源,工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下: (1)滤渣B中发生反应的离子反应方程式为: ; 。 (2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 (填序号)。 A.铜粉 B.氨水 C.氢氧化铜 D.碱式碳酸铜 (3)常温,若溶液C中金属离子均为1mol·L-1,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10-20。控制pH=4,溶液中c(Fe3+)= mol·L-1。 (4)将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合,反应的离子方程为 。 (5)在0.1L的混合酸溶液中,c(HNO3)=2mol·L-1,c(H2SO4)=3mol·L-1,将0.3mol的铜放入加热充分反应后,所得溶液的溶质的物质的量浓度为 。(溶液体积不变)
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