冬日，雪花漫舞，给人带来美的享受，但降雪却会导致道路通行问题。现有一种高速公路的绿色融雪剂-CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)，其生产常以白云石(主要成分 MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)和生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)等为原料，流程如下：

（1）步骤①发生的反应离子方程式为                    。

（2）滤渣1的主要成分与NaOH溶液反应的热化学方程式为                       。

(己知l  mol NaOH发生反应时放出热量为QkJ)；步骤②所得滤液常呈褐色，分析可知其原因主要是木醋液中含有少量的有色的焦油以及___                  _。

（3）已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如右图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)：n(Mg) 约为__________(选填：1：3； 1：2； 3：7； 2：3)外，另一目的是。

（4）步骤⑥包含的操作有             、过滤、洗涤及干燥。

（5）取akg含MgCO3·CaCO3质量分数为b%的白云石，经过上述流程制备CMA。已知MgCO3·CaCO3的损失率为c%，步骤④之后到产品CMA的损失率为d%，则结合（3）可知所得产品质量约为         _kg(请用含相关字母的计算式表达，不必化简)。

化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR′RCH＝CHCOOR′

请回答：

（1）E中官能团的名称是                 。

（2）C→D的化学方程式                       ，反应类型为                  。

（3）B＋D→F的化学方程式                   。

（4）X的结构简式                            。

（5）对于化合物X，下列说法正确的是                     。

A．能发生水解反应

B．不与浓硝酸发生取代反应

C．能使Br2/CCl4溶液褪色

D．能发生银镜反应

（6）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体，其结构简式为                。

①苯环上有三个侧链且苯环上一氯代物只有两种；

②不能发生水解反应，遇FeCl3溶液显紫色；

③能使溴水反应而褪色；

④1moLF最多能和2molNa反应

工业上，向500—600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为               ，装置B中加入的试剂是               。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取___________。尾气的成分是            。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是             、              。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是___________。欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先             ，再                。

A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

（1）A、B、C第一电离能最大的元素其基态原子有______种不同能量的电子。基态D原子的电子排布式为______________________。

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取________杂化；BC的空间构型为____________________(用文字描述)。

（3）1 mol AB－中含有的π键数目为________。

（4）如下图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比是________。

（5）最新科技发现用高能射线照射液态氢化物H2C时，一个H2C分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。该阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式            ；

利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液，下列说法中不正确的是(   )

A．燃料电池的A极连接电解池的C极

B．A电极的电极反应式为：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C．燃料电池工作时H＋移向左边

D．电解池总反应式为NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是       (    )

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v(O2)=mol/(L·min)

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

向20 mL 0．5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是(  )

A．醋酸的电离平衡常数：B点>A点

B．由水电离出的c(OH-)：B点>C点

C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)

D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是()

A．用装置甲制取氯气

B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

C．用装置乙吸收制取氯气的尾气

D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O

下列图示与对应的叙述相符的是(  )

A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g) 2C(g)的ΔH<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0．1 mol·L-1的盐酸滴定20 mL 0．1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 (   )

A．0．1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0．2NA

B．标准状况下，11．2 L甲醛所含的σ键数目为2NA

C．2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NA

D．1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0．2NA