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常温下，用 0．1000mol•L-1NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C．点③所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
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下列实验操作说法正确的是
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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是( )
A．最高正化合价：X＜Y＜Z B．原子半径：X＜Y＜Z C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z
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微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是( )
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O
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酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C2H4O2和C4H10O的两种物质，下列有关的分析判断正确的是 A．C4H10O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种 B．水解得到的两种物质，C2H4O2可以与金属钠作用发出氢气，而C4H10O不可以 C．水解得到的物质C2H4O2和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似 D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C6H14O2，它的同分异构体属于酯类的有10种
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，17gND3中所含分子数目NA B．25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3NA C．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0．lmolCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0．4NA D．6gSiO2所含分子数为0．1NA，化学键总数为0．4NA
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化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A．医用酒精的浓度通常为95% B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀 D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
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M是一种重要的医药中间体，其合成路线如下:
已知：
回答下列问题： （1）A的名称是_________，F中所含官能团的名称是_________ ； （2）C→D的反应类型为_________，H→I的反应类型为_________； （3）E的结构简式为_________； （4）F+I→M的化学方程式为_________； （5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有_________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应 ③苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是_________ (填结构简式)。
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三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________； （2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。 （3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。 （4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。 （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。 （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。 （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。
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碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
回答下列问题： （1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________； （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________； （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________； （4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________； （5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________； （6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。
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