2016届宁夏六盘山高级中学高三二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A．医用酒精的浓度通常为95%

B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，17gND₃中所含分子数目N_A

B．25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A

C．用惰性电极电解CuSO₄溶液后，如果加入0．lmolCu(OH)₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0．4N_A

D．6gSiO₂所含分子数为0．1NA，化学键总数为0．4N_A

3. 难度：困难

酯类物质广泛存在于草莓、香蕉、梨等水果中，某同学从成熟的香蕉中分离出一种酯，然后将该酯在酸性条件下进行水解实验，得到分子式为C₂H₄O₂和C₄H₁₀O的两种物质，下列有关的分析判断正确的是

A．C₄H₁₀O的同分异构体有很多种，其中属于醇类只有4种

B．水解得到的两种物质，C₂H₄O₂可以与金属钠作用发出氢气，而C₄H₁₀O不可以

C．水解得到的物质C₂H₄O₂和葡萄糖的最简式相同，所以二者的化学性质相似

D．该同学分离出的酯的化学式可表示为C₆H₁₄O₂，它的同分异构体属于酯类的有10种

4. 难度：中等

微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示．下列有关微生物电池的说法错误的是(    )

A．正极反应中有CO₂生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O

5. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍．下列判断不正确的是(    )

A．最高正化合价：X＜Y＜Z

B．原子半径：X＜Y＜Z

C．气态氢化物的热稳定性：Z＜W

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜Z

6. 难度：中等

下列实验操作说法正确的是

选项	实验操作	现象与结论(或装置用途)
A	2mL2%CuSO4溶液中加4~6滴2%NaOH溶液，振荡后加入0．5mLX溶液，加热煮沸	未出现砖红色沉淀，说明X不含醛基
B		可以用于比较Fe^3+、I2、Cl2的氧化性强弱
C	某溶液中加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明NH3溶于水显碱性
D		用图示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物

7. 难度：中等

常温下，用 0．1000mol•L^-1NaOH溶液滴定 20．00mL0．1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是(    )

A．点①所示溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)

B．点②所示溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)

C．点③所示溶液中：c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

D．滴定过程中可能出现：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)

二、填空题

8. 难度：困难

燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2．5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关．SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）利用电化学原理将SO₂ 转化为重要化工原料C若A为SO₂，B为O₂，则负极的电极反应式为：________。

（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-a kJ•mol^-1；

2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(g)△H=-b kJ•mol^-1；

H₂O(g)═H₂O(l)△H=-c kJ•mol^-1；

CH₃OH(g)═CH₃OH(l)△H=-d kJ•mol^-1，

则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________。

（3）将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3
3	900	a	b	c	d	t

①该反应的△H________(填“＞”或“＜”)热反应，实验2条件下平衡常数K=________

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值________(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均为1mol，则此时V_正________V_逆(填“<”，“＞”，“=”)。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO₂减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

三、实验题

9. 难度：困难

实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
甲苯	92	-94．9	110．6	难溶于水
苯甲酸	122	122．13	249	微溶于水

按下列合成步骤回答问题：

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

（1）球形冷凝管的作用是________；

（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________(填标号)

A分液漏斗   B玻璃棒   C烧杯    D漏斗    E蒸馏烧瓶  F直形冷凝管

（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是________，为进一步提纯，应采用的方法是_______________。

实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

（1）①仪器B中应加入的固体药品_______________(填化学式)；

②D中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO₂气体，则：

①B中发生反应的化学反应方程式为_______________；

②此时仪器C中改为盛装P₂O₅的作用是_______________。

10. 难度：困难

亚氯酸钠(NaClO₂)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ________(配平化学方程式)．该工艺流程中的NaClO₃、ClO₂、NaClO₂都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl₂，若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl₂，当生成5mol Cl₂时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。

（2）从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O晶体的操作依次是________(填写序号)

a．蒸馏；  b．灼烧；  c．过滤；  d．冷却结晶

（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO₂)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO₂．下表是25℃时HClO₂ 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HClO2	HF	HCN	H2S
Ka/mol•L^-1	1×10^-2	6．3×10^-4	4．9×10^-10	K1＝9．1×10^−^8 K2＝1．1×10^−^12

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO₂、NaF、NaCN、Na₂S四种溶液的pH由大到小的顺序为________，体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na₂S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu²⁺、Fe²⁺、Pb²⁺ 离子，滴加Na₂S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10^-5mol•L^-1)此时的S^2-的浓度为________。

已知K_sp(FeS)=6．3×10^-10；K_sp(CuS)=6×10^-36；K_sp(PbS)=2．4×10^-28。

11. 难度：困难

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr₂O₃，杂质为SiO₂、Al₂O₃)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K₂Cr₂O₇的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；

（3）操作④中，酸化时，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出平衡转化的离子方程式________；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH₂SO₄和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr³⁺)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)

①判断达到滴定终点的依据是________；

②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)

四、填空题

12. 难度：困难

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1539	183

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

五、推断题

13. 难度：压轴

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：

①

②(R=-CH₃或-H)

③

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是________。

（2）F中含氧官能团的名称是________，试剂a的结构简式为________。

（3）写出由A生成B的化学方程式________。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：________。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________(填字母序号)．

a．NaHCO₃       b．NaOH       c．Na₂CO₃

（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有________种．

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag．

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)