化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是
A．医用酒精的浓度通常为95%
B．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C．将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀
D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
M是一种重要的医药中间体，其合成路线如下:
已知：
；
；
。
回答下列问题：
（1）A的名称是_________，F中所含官能团的名称是_________ ；
（2）C→D的反应类型为_________，H→I的反应类型为_________；
（3）E的结构简式为_________；
（4）F+I→M的化学方程式为_________；
（5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有_________种。
①能与FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应
③苯环上只有两个取代基
其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是_________ (填结构简式)。
三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________；
（2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。
（3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。
（4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。
（6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。
碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
回答下列问题：
（1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；
（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；
（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；
（4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；
（5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；
（6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。
过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
过氧化尿素的部分参数见下表：
分子式 | 外观 | 热分解温度 | 熔点 |
CO(NH2)2•H2O2 | 白色晶体 | 45℃ | 75～85℃ |
（1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、______________和______________；
（2）反应器中发生反应的化学方程式为______________；
（3）反应器中冷凝管中的冷水从______________(填“a”或“b”)口流进，反应器加热温度不能太高的原因是______________；
（4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是______________；
（5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12．0 g，溶于水，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25．00 mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0． 20 mol/L的KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下:
①KMnO4溶液应盛放在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为_________；
②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡。则会使测得的过氧化尿素的含量_________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中过氧化尿素的质最分数为_________。
锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。
（1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。
（2）向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为_________(填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1．4×10-15，Ksp(ZnS)=2．9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18]
（3）Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H1，其反应机理如下：
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+ ( aq)=Mn2+ (aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示)：_________ 。
②某温度时，向10 mL0．4 mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2，测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表：
0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是______________，0～6 min的平均反应速率v(H2O2)=_________(忽略溶液体积的变化)。
（4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：
①反应I的正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
②反应Ⅱ的平衡常数表达式为_________。
