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化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95%...

化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是

A医用酒精的浓度通常为95%

B淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物

C将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连可以防闸门腐蚀

D硫酸亚铁片和维生素C同时服用,能增强治疗缺铁性贫血的效果

 

D 【解析】 试题分析:A、医用酒精的浓度通常为75%,故A错误;B、油脂不属于天然高分子化合物,故B错误;C、将水坝的钢铁闸门与直流电的正极相连,将加快防闸门腐蚀,应该与直流电的负极相连,故C错误;D、硫酸亚铁片和维生素C都具有还原性,同时服用能够防止亚铁离子被氧化,能增强治疗缺铁性贫血的效果,故D正确;故选D。 考点:考查了化学与生活的相关知识。  
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M是一种重要的医药中间体,其合成路线如下:

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回答下列问题:

1A的名称是_________F中所含官能团的名称是_________

2C→D的反应类型为_________H→I的反应类型为_________

3E的结构简式为_________

4F+I→M的化学方程式为_________

5F的同分异构体中,符合下列条件的共有_________种。

能与FeCl3溶液发生显色反应

能发生水解反应

苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱显示有5组峰,且峰面积之比为11222的是_________ (填结构简式)

 

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三硫化四磷是黄绿色针状结晶,其结构如图所示,不溶于冷水,溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解回答下列问题:

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1SeS的下一周期同主族元素其核外电子排布式为_________

2)第一电离能:S_________(“>”“<=,下同)P电负性S_________P

3)三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________

4)二硫化碳属于_________ (极性非极性)分子

5)用NA表示阿伏加德罗常数的数值01mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________

6纯叠氮(HN3)在常下是一种液体,沸点较,为3088 K,主要原因是_________

7)氢氧化钠具有NaCl型结构,其晶饱中Na+OH-之间的距离为acm,晶胞中Na+的配位数为_________,用NA表示阿伏加德罗常数的数值,NaOH的密度为_________g·cm-3

 

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碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:

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回答下列问题:

1氧化Cl2过量会将I2氧化为HIO3,写出生成HIO3的化学方程式_________

2吹出在吹出塔中进行,含碘卤水从_________(塔顶塔底,下同)进入,热空气从_________进入,理由_________

3吸收塔应选择耐酸材料,原因是_________

4)结晶时,发生反应的离子方程式为_________

5氧化所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法,该分离方法为_________为进一步分离I2CCl4,向其中加入NaOH溶液与I2反应,生成的I-IO3-进入水溶液;分液后再酸化,即得粗碘.加入NaOH后溶液中I-IO3-的物质的量之比为_________

6H2O2也能发生与Cl2类似的反应,若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-,再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘处理含I-254mg/L的卤水1m3,理论上需20%H2O2_________g

 

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过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下:

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过氧化尿素的部分参数见下表:

分子式

外观

热分解温度

熔点

CO(NH2)2•H2O2

白色晶体

45℃

7585℃

1流程中操作是过滤,用到的玻璃仪器有漏斗、____________________________

2反应器中发生反应的化学方程式为______________

3反应器中冷凝管中的冷水从______________(“a”“b”)口流进,反应器加热温度不能太高的原因是______________

4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是______________

5为测定产品中过氧化尿素的含量,称取干燥样品120 g溶于水,在250 mL容量瓶中定容。准确量取2500 mL于锥形瓶中,加入1mL6mol/L硫酸,然后用0 20 mol/LKMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应),平行实验三次,实验结果如下:

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①KMnO4溶液应盛放在_________ (酸式碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为_________

若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡。则会使测得的过氧化尿素的含量_________ (偏高”“偏低不变”)

产品中过氧化尿素的质最分数为_________

 

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锰的化合物是优良的催化剂,可用于干电池原料生产等。

1)锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2MnO(OH)中锰元素的化合价为_________

2)向废电池还原后的废液(含有Mn2+Fe2+Zn2+)中逐滴滴加Na2S溶液,最先生成的沉淀为_________(填化学式)[已知Ksp(MnS)=14×10-15Ksp(ZnS)=29×10 -25Ksp(FeS)=60×10-18]

3Mn2+催化H2O2分【解析】
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)  △H1,其反应机理如下:

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已知反应MnO2(s)+H2O21 +2H+ ( aq)=Mn2+ (aq) +O2(g)+2H2O1  △H2。写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1△H2表示)_________

某温度时,向10 mL04 mol/L H2O2液中滴入1MnSO4发生分【解析】
2H2O2 =2H2O+O2,测得不同时刻生成O2的体积(已折算为标准状况下的体积)如下表:

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02 min时反应速率比24 min时的快,其原因是______________06 min的平均反应速率v(H2O2)=_________(忽略溶液体积的变化)

4锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知:

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反应I的正反应是_________(放热吸热)反应。

反应的平衡常数表达式为_________

 

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