| 1. 难度：中等 | |
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2015年9月18日，美国环保署EPA宣布，大众汽车公司利用软件隐瞒了汽车有毒污染物的真实排放量，汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。下列有关说法中正确的是 A．固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素 B．一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素 C．含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化 D．汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O
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| 2. 难度：困难 | |
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2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药—青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为
A．2:1 B．3:1 C．12:5 D．16：5
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| 3. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．50mL18．4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0．46NA B．某密闭容器盛有0．1mol N2和0．3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA C．若由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2 NA D．常温下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氢原子数为0．4 NA
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| 4. 难度：中等 | |
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分子式为C4H8O2，且能与NaOH溶液反应的有机物的结构有(不包括立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
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| 5. 难度：中等 | |
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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a的最外层电子数为其质子数的一半，b的最外层只有1个电子，c的最高化合价与最低化合价的代数和为4。下列叙述正确的是 A．a是一种非金属元素 B．b与氧元素组成的氧化物一定是碱性氧化物 C．b、c、d与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键 D．c2d2中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
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| 6. 难度：中等 | |
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乙烷燃料电池的原理如图所示，下列说法正确的是
A．a为负极，电极反应式为CH3CH3一14e- +18OH-=2CO32- +12H2O B．电子从a极经导线移向b极，再经溶液移向a极 C．电池工作一段时间后电解质溶液的pH增大 D．用该电池电解硫酸铜溶液(电解池的电极为惰性电极)，消耗氧气的物质的量与析出铜的物质的量之比为2：1
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| 7. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||
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利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是
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| 8. 难度：困难 | |
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希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon(雌黄)，雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 （1）雌黄和雄黄中均含有S元素。 ①S在周期表中位于第_________周期_________族； ②S的最高价氧化物对应的水化物X的化学式为_________； ③在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4_________(填字母)． a．作氧化剂 b．作还原剂 c．既作氧化剂又作还原剂 （2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为_________； （3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L(标准状况下)，元素As在生成物中的化合价为_________(反应后的溶液中不含含硫微粒)，该反应的化学方程式为：_________； （4）雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中之一一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，另一种氧化物为_________(填化学式)，可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：_________。
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| 9. 难度：压轴 | |
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锰的化合物是优良的催化剂，可用于干电池原料生产等。 （1）锌锰干电池的反应为2MnO2 +Zn+2NH4Cl =2 MnO(OH) +Zn(NH3)2Cl2，MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。 （2）向废电池还原后的废液(含有Mn2+、Fe2+、Zn2+等)中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为_________(填化学式)。[已知Ksp(MnS)=1．4×10-15，Ksp(ZnS)=2．9×10 -25，Ksp(FeS)=6．0×10-18] （3）Mn2+催化H2O2分【解析】
①已知反应Ⅱ为MnO2(s)+H2O2（1） +2H+ ( aq)=Mn2+ (aq) +O2(g)+2H2O（1） △H2。写出反应 I的热化学方程式(焓变用△H1和△H2表示)：_________ 。 ②某温度时，向10 mL0．4 mol/L H2O2液中滴入1滴MnSO4发生分【解析】
0～2 min时反应速率比2～4 min时的快，其原因是______________，0～6 min的平均反应速率v(H2O2)=_________(忽略溶液体积的变化)。 （4）锰基催化剂是合成甲醇、二甲醚的催化剂。已知：
①反应I的正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②反应Ⅱ的平衡常数表达式为_________。
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| 10. 难度：压轴 | |||||||||
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过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂。合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如下：
过氧化尿素的部分参数见下表：
（1）流程中操作①是过滤，用到的玻璃仪器有漏斗、______________和______________； （2）反应器中发生反应的化学方程式为______________； （3）反应器中冷凝管中的冷水从______________(填“a”或“b”)口流进，反应器加热温度不能太高的原因是______________； （4）搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是______________； （5）为测定产品中过氧化尿素的含量，称取干燥样品12．0 g，溶于水，在250 mL容量瓶中定容。准确量取25．00 mL于锥形瓶中，加入1mL6mol/L硫酸，然后用0． 20 mol/L的KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下:
①KMnO4溶液应盛放在_________ (填“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的现象为_________； ②若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡。则会使测得的过氧化尿素的含量_________ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中过氧化尿素的质最分数为_________。
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| 11. 难度：困难 | |
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碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
回答下列问题： （1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________； （2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________； （3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________； （4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________； （5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________； （6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。
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| 12. 难度：困难 | |
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三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题:
（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________； （2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。 （3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。 （4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。 （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。 （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。 （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。
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| 13. 难度：压轴 | |
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M是一种重要的医药中间体，其合成路线如下:
已知：
回答下列问题： （1）A的名称是_________，F中所含官能团的名称是_________ ； （2）C→D的反应类型为_________，H→I的反应类型为_________； （3）E的结构简式为_________； （4）F+I→M的化学方程式为_________； （5）F的同分异构体中，符合下列条件的共有_________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生水解反应 ③苯环上只有两个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的是_________ (填结构简式)。
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