我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。下列有关海水综合利用的说法不正确的是( ) A.从海水中提炼出的氘(含HDO 0.03‰)进行核聚变,放出巨大的能量以解决能源问题,成为一条新的科学思路,HDO与H2O化学性质相同 B.从海水中提取镁可以采用下列方法:海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2·6H2OMgCl2 (熔融)Mg[ C.从海水获得的碘,可以跟氧气反应生成多种化合物,其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是I4O9 D.除去粗盐中的SO42 -、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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己知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:,请回答下列问题: (1)A中所含官能团的名称为_____________。 (2)质谱分析发现B的最大质荷比为208,红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基:核磁共振氢谱中有五个吸收峰,其峰值比为2:2:2:3:3,其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为_____________。 (3)写出下列反应方程式:①_____________;④_____________。 (4)符合下列条件的B的同分异构体共有_____________种. ①属于芳香族化合物; ②含有三个取代基,其中只有一个烃基,另两个取代基相同且处于相间的位置; ③能发生水解反应和银镜反应。 (5)已知: 请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例:。
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决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题: (1)某Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体有_____________种,配位原子是_____________;与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_____________; (2)CaO晶胞如图1所示,CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO:3401kJ/mol、NaCl:786kJ/mol. 导致两者晶格能差异的主要原因_____________。 (3)汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质,在NaN3固体中,阴离子的立体构型为_____________。 (4)从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2,已知:Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1。 ①下列说法正确的是_____________ A.晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2 B.电负性:C<S C.晶体硅和C60比较,熔点较高的是C60 D.Mo位于第五周期VIB族 E.MoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4 F.MoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力 ②根据MoS2的晶体结构回答:MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是_____________
(5)铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图甲(黑球代表铁,白球代表镁).则该化学式为_____________,若该合金用M表示,某中储氢镍电池(MH-Ni电池)的结构如图乙所示。其电池反应为:MH+NiOOHNi(OH)2+M。下列有关说法不正确的是_____________。 A.放电时正极反应为:NiOOH + H2O + e-=Ni(OH)2+ OH- B.放电时电子由b极到a极 C.充电时负极反应为:MH+OH--e-=H2O+M D.M的的储氢密度越大.电池的比能量越高 (6)砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍,而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措。已知砷化镓的晶胞结构如图,晶胞参数α=565pm。 砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算),m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_____________pm(列式表示)。
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锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌.某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示: 回答下列问题: (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________; (2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_____________操作。 (3)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________,其作用是_____________。 (4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是_____________。 (5)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。
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氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用. (1)利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下: H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4 则△H4=_____________kJ•mol-1. (2)使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体。 ①写出该反应的离子方程式:_____________; ②在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为:_____________;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有_____________(任写一种)。 (3)在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂,在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性,在被蚀刻物表明不留任何残留物,对表面物污染。工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如上图2所示。 ①a电极为电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极,写出该电极的电极反应式:_____________; ②以NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例,用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物_____________。 ③气体NF3不可燃但可助燃,故气体NF3应远离火种且与还原剂、易燃或可燃物等分开存放,结构决定性质,试从结构角度加以分析_____________。 ④能与水发生反应,生成两种酸及一种气态氧化物,试写出相应的化学方程式_____________。
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碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下: 已知:(Ⅰ)含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH: (Ⅱ)溶度积常数: (1)镍矿渣中镍元素的主要存在形式是Ni(OH)2、NiS,写出浸取时NiS反应的离子方程式_____________。 (2)黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快,容易过滤等特点,常用于除铁。写出流程中第一次加入 Na2CO3溶液时反应的离子方程式:_____________; (3)NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS+Cu2+=CuS+Ni2+,该反应的平衡常数是_____________; (4)滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+、Mg2+,则加入NaF先沉淀的离子是_____________。 (5)NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由NiCO3为原料获得,结合上述流程,制备NiSO4•6H2O的操作步骤如下: ①向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液),搅拌,得NiCO3沉淀: ②___________________________; ③___________________________; ④蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体; ⑤用少量乙醇洗涤并晾干。 确定步骤①中Na2CO3溶液足量,碳酸镍己完全沉淀的简单方法是:_____________; 补充完整上述步骤②和③【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。
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按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。 (1)写出试管A中发生反应的化学方程式:_____________; (2)为检验生成的气体产物,需从图2选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a_____________,描述能证明气体产物的实验现象_____________; (3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如图3实验: ①试剂X的化学式为_____________; ②用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:_____________; ③若在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色的原因进行探究. Ⅰ.提出假设: 假设1:溶液中的SCN-被氧化. 假设2:溶液中的Fe3+被氧化. 假设3:_____________; Ⅱ.设计方案:请对所提出的假设2进行验证,写出实验方案._____________; Ⅲ.方案实施
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若用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg[].室温下实验室中用0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL0.01mol•L-1的醋酸,滴定过程如图所示,下列叙述正确的是( ) A.室温下,醋酸的电离常数约为10-5 B.A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00mL C.若B点为40mL,所得溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.反应过程中一定存在:0.01mol•L-1+c(OH-)=c(Na+)++c(CH3COOH)
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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应: △H>0 针对上述反应,有人提出如下观点.其中合理的是 A.在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率 B.在保持压强一定的条件下,充入不参加反应的气体,有利于提高苯乙烯的产率 C.在加入乙苯至达到平衡过程中,混合气体的平均相对分子质量在不断增大 D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率
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如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是( ) A.31d和33d属于同种核素 B.气态氢化物的稳定性:a>d>e C.工业上常用电解法制备单质b和c D.a和b形成的化合物不可能含共价键
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