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己知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:,请回答下列问题: (1)A中所...

己知一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化满分5 manfen5.com,请回答下列问题:

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1A中所含官能团的名称_____________

2质谱分析发现B最大质荷比为208红外光谱显示B中含有苯环结构和两个:共振氢谱中有五个吸收峰,其峰值比为2:2:2:3:3,其环上的一代物只有两种。则B的结构简式为_____________

3)写出下列反应方程式:①_____________④_____________

4)符合下列条件的B的同分异构体共有_____________.

属于芳香族化合物

含有三个取代基,其中只有一个烃基,个取代基相同且处于相间的位置;

能发生水解反应和银镜反应。

5)已知满分5 manfen5.com

  请以G为唯有机试剂合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例满分5 manfen5.com

 

(1)酯基、溴原子(2)CH3COO——COOC2H5;(3)①④(4)9(5)CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5   【解析】 试题分析:A发生水解反应C、D、E,C氧化得D,根据题中信息可知,C的结构简式为CH3CHO,D为CH3COONa,E为NaBr,B的最大质荷比为208,所以B的相对分子质量为208,红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基,核磁共振氢谱中有五个吸收峰,其峰值比为2:2:2:3:3,其中苯环上的一氯代物只有两种,B碱性水解得D和C,则B为,B碱性水解得F为,G为CH3CH2OH。 (1)根据A的结构简式可知,A中所含官能团的名称为酯基、溴原子,故答案为:酯基、溴原子;   (2)根据上面的分析可知,B的结构简式为,故答案为:; (3)反应①的方程式为,反应 ④的方程式为,故答案为:;; (4)B为,根据条件①属于芳香族化合物,说明有苯环;②含有三个取代基,其中只有一个烃基,另两个取代基相同且处于相间的位置;③能发生水解反应和银镜反应,说明有酯基和醛基,则符合条件的B的同分异构体为在苯环的间位连有两个HCOO-和一个-C3H7,有三种排列方法,且-C3H7有2种结构,所以共有6种结构,也可以是在苯环的间位连有两个HCOOCH2-和一个-CH3,有三种排列方法,所以共有9种,故答案为:9; (5)以CH3CH2OH为原料合成乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5),可以先用乙醇氧化得乙酸,乙醇与乙醇酯化得乙酸乙酯,在乙酸乙酯钠的作用下发生题中信息中的反应得乙酰乙酸乙酯,合成路线为 CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5. 考点:考查了有机合成与推断的相关知识。  
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决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题:

1Cr的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中,配体有_____________种,配位原子是_____________;与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)_____________

2CaO晶胞如图1所示,CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO3401kJ/molNaCl786kJ/mol 导致两者晶格能差异的主要原因_____________

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3汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质,在NaN3固体中,阴离子的立体构型为_____________

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4从不同角度观察MoS2的晶体结构见图2已知:Mo元素基态原子的价电子排布式为4d55s1

下列说法正确的是_____________

A.晶体硅中硅原子的轨道杂化类型为sp2

B.电负性:CS

C.晶体硅和C60比较,熔点较高的是C60

DMo位于第五周期VIB

EMoS2的晶体中每个Mo原子周围距离最近的S原子数目为4

FMoS2的晶体中Mo-S之间的化学键为极性键、配位键、范德华力

根据MoS2的晶体结构回答:MoS2纳米粒子具有优异的润滑性能,其原因是_____________

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5铁和镁组成的合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图甲(黑球代表铁,白球代表镁).则该化学式为_____________若该合金用M表示,某中储氢镍电池(MH-Ni电池)的结构如图乙所示。其电池反应为MH+NiOOH满分5 manfen5.comNi(OH)2+M列有关说法不正确的是_____________

A放电时正极反应为NiOOH + H2O + e-=Ni(OH)2+ OH-

B放电时电子由ba

C充电时负极反应为MH+OH--e-=H2O+M

DM的储氢密度越大.电池的比能量越高

6砷化镓属于第三代半导体,它能直接将电能转变为光能,砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍,而耗能只有其10%推广砷化镓等发光二极管(LED)照明,是节能减排的有效举措已知砷化镓的晶胞结构如图,晶胞参数α=565pm

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砷化镓的晶胞密度=_____________g/cm3(列式并计算)m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为_____________pm(列式表示)

 

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锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用湿法工艺冶炼锌.某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示:

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回答下列问题:

1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________

2焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的_____________操作。

3)浸出液净化过程中加入的主要物质为_____________,其作用是_____________

4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极,阳极逸出的气体是_____________

5改进的锌冶炼工艺,采用了氧压酸浸的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质氧压酸浸中发生的主要反应的离子方程式为_____________

 

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氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生产、生活中具有重要作用.

1利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染,相关热化学方程式如下:

H2O(l)=H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)△H4

△H4=_____________kJ•mol-1

2使用NaBH4为诱导剂,可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴,该过程不产生有毒气体

写出该反应的离子方程式:_____________

在纳米钴的催化作用下,肼可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如下图1所示,则N2H4发生分解反应的化学方程式为:_____________;为抑制肼的分解,可采取的合理措施有_____________(任写一种)

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3在微电子工业中NF3常用作半导体、液晶和薄膜太阳能电池等生产过程的蚀刻剂,在对硅、氮化硅等材料进行蚀刻时具有非常优异的蚀刻速率和选择性,在被蚀刻物表明不留任何残留物,对表面物污染。工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如上图2所示

a电极为电解池的_____________()极,写出该电极的电极反应式:_____________

NF3对氮化硅(Si3N4)材料的蚀刻为例,用反应方程式来解释为什么在被蚀刻物表面不留任何残留物_____________

气体NF3不可燃,故气体NF3应远离火且与还原易燃或可等分开存放,结构决定性质,试从结构角度加以分析_____________

能与水发生反应,生成两种酸及一种气态氧化物,试写出相应的化学方程式_____________

 

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碳酸镍可用于电镀、陶瓷器着色等。从镍矿渣出发制备碳酸镍的流程如下

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已知:()含镍浸出液的成分及离子沉淀的pH

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(Ⅱ)溶度积常数:

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1)镍矿渣中镍元素的主要存在形式是NiOH2NiS,写出浸取时NiS反应的离子方程式_____________

2)黄钠铁钒[NaFe3(SO4)2(OH)6]具有沉淀颗粒大、沉淀速度快,容易过滤等特点,常用于除铁。写出流程中第一次加入 Na2CO3溶液时反应的离子方程式:_____________

3NiS的作用是除去溶液中的Cu2+,原理是NiS+Cu2+CuS+Ni2+,该反应的平衡常数是_____________ 

4滤液2中加入NaF的作用是除去溶液中的Ca2+Mg2+,则加入NaF先沉淀的离子_____________

5NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由NiCO3为原料获得,结合上述流程,制备NiSO4•6H2O操作步骤如下:

向被有机萃取剂萃取后所得的水层中加入足量Na2CO3溶液(流程中第二次加Na2CO3溶液),搅拌,得NiCO3沉淀:

②___________________________

③___________________________

蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体;

用少量乙醇洗涤并晾干。

确定步骤Na2CO3溶液足量,碳酸镍己完全沉淀的简单方法:_____________

补充完整上述步骤可提供的试剂有6mol/LH2SO4溶液,蒸馏水、pH试纸】。

 

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按图1所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。

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1)写出试管A中发生反应的化学方程式:_____________

2)为检验生成的气体产物,需从图2选择必要的装置,其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a_____________,描述能证明气体产物的实验现象_____________

3)反应停止,待试管A冷却后,取少量其中的固体物质,加入过量的稀盐酸充分反应后,进行如图3实验:

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试剂X的化学式为_____________

用离子方程式和必要文字表示加入新制氯水后溶液红色加深的原因:_____________

若在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现对褪色的原因进行探究.

.提出假设:

假设1:溶液中的SCN-被氧化.

假设2:溶液中的Fe3+被氧化.

假设3_____________

.设计方案:请对所提出的假设2进行验证,写出实验方案._____________

.方案实施

 

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