Question

如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(    )

A．³¹d和³³d属于同种核素

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．工业上常用电解法制备单质b和c

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

Answer

C

【解析】

试题分析：短周期元素中，a为-2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P。A、31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B、非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C、工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D、a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选C。

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查结构性质位置关系应用，根据化合价与原子序数推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握。元素原子的最外层电子排布、元素化合价的变化规律：（1）最外层电子数从1个递增至8个（K层为最外层时，从1个递增至2个）而呈现周期性变化；（2）元素的化合价正价从+1价递增至+5价（或+7价），负价从-4价递增至-1价再至0价而呈周期性变化。