2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是(    )

A．放电时，铝为负极、石墨为正极

B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C．放电时的负极反应为：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-

D．充电时的阳极反应为：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

下列设计的实验方案不能达到实验目的是(    )

A．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水

C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，滴加KSCN溶液，再向其中加入少量新制氯水，观察实验现象

D．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液

黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍，．可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵甲醛(HCHO)．则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为(    )

A．2：3     B．1：3     C．1：4     D．2：5

2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是(    )

A．六炔基苯的化学式为C18H6

B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构

C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应

D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应

有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下：

已知：

①

②(R=-CH3或-H)

③

回答下列问题：

（1）生成A的反应类型是________。

（2）F中含氧官能团的名称是________，试剂a的结构简式为________。

（3）写出由A生成B的化学方程式________。

（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：________。

（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是________(填字母序号)．

a．NaHCO3       b．NaOH       c．Na2CO3

（6）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有________种．

a．苯环上有三个取代基；

b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4mol Ag．

由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式________(任写一种即可)

原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。

（1）Y原子核外共有________种不同运动状态的电子，基态T原子有________种不同能级的电子。

（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)

（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为________。

（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为________，________。

（5）G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为________。

（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为

（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有________个X原子；若X晶体的密度为p g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近 的两个X原子之间的距离为________cm(用代数式表示)。

重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3)为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：

6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．

（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是________；

（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是________；

（3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式________；

（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因________；

（5）称取重铬酸钾试样2．500g配成250mL溶液，取出25mL与腆量瓶中，加入10mL2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0．1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

①判断达到滴定终点的依据是________；

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40．00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其它杂质不参加反应)________(保留2位有效数字)

亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌．如图所示是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O。

（1）吸收塔内发生反应的化学方程式为 ________(配平化学方程式)．该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2，若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为________g。

（2）从滤液中得到的NaClO2•3H2O晶体的操作依次是________(填写序号)

a．蒸馏；  b．灼烧；  c．过滤；  d．冷却结晶

（3）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2．下表是25℃时HClO2 及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为________，体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。

②Na2S是常用的沉淀剂．某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是________；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为10-5mol•L-1)此时的S2-的浓度为________。

已知Ksp(FeS)=6．3×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=2．4×10-28。

实验一：实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

在三颈瓶中加入4mL甲苯和20mL稀硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加入12．8g高锰酸钾，加热到甲苯层消失．将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

（1）球形冷凝管的作用是________；

（2）分离苯甲酸选用的玻璃仪器是________(填标号)

A分液漏斗   B玻璃棒   C烧杯    D漏斗    E蒸馏烧瓶  F直形冷凝管

（3）分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是________，为进一步提纯，应采用的方法是_______________。

实验二：实验室用装置Ⅰ制氨气和氧气的混合气体，A中装有浓氨水，C中盛有碱石灰；用装置Ⅱ验证氨的某些性质，D内放置催化剂(铂石棉)，按气流方向①→②→③→④连接各仪器．请回答下列问题：

（1）①仪器B中应加入的固体药品_______________(填化学式)；

②D中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）若用装置Ⅰ制取干燥的SO2气体，则：

①B中发生反应的化学反应方程式为_______________；

②此时仪器C中改为盛装P2O5的作用是_______________。

燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2，PM2．5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关．SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径．

（1）利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：________。

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O

已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-a kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-b kJ•mol-1；

H2O(g)═H2O(l)△H=-c kJ•mol-1；

CH3OH(g)═CH3OH(l)△H=-d kJ•mol-1，

则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：________。

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①该反应的△H________(填“＞”或“＜”)热反应，实验2条件下平衡常数K=________

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值________(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________V逆(填“<”，“＞”，“=”)。

④判断该反应达到平衡的依据是________。

A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等

B．容器内气体压强保持不变

C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化