某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（  ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) △H＜0，下列各图中正确的是（  ）

下列叙述正确的是（  ）

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH＝1.5

D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7

在0.1 mol·L-1  NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4+ + OH－ 。对于该平衡，下列叙述中正确的是（  ）

A．加入水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O) 增大

B．降低温度，溶液中c(NH4+)增大

C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小

D．加入少量0.1 mol·L-1  盐酸，溶液中c(OH－)增大

常温下，将0.1 mol·L-1NaOH溶液与0.06 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（   ）

A．1.7         B．2.0         C．12.0         D．12.4

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（  ）

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X + 3 Y 2 Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

下列物质中属于弱电解质的是（  ）

A．氨水     B．盐酸      C．碳酸氢钠     D．冰醋酸

在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（  ）

A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1      B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1      D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

有关碰撞理论，下列说法中正确的是（  ）

A．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

B．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡

有关化学反应的说法中，正确的是（  ）

A．非自发反应在任何条件下都不能实现          B．自发反应都是熵增大的反应

C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应    D．自发反应都是放热反应