Question

溴乙烷是一种重要的有机化工原料，制备溴乙烷的原料有95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片，该反应的原理如下：

NaBr + H₂SO₄=NaHSO₄ + HBr

CH₃CH₂OH + HBr CH₃CH₂Br + H₂O

某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图。

数据如下表。

物质 数据	乙醇	溴乙烷	1， 2-二溴乙烷	乙醚	浓硫酸
密度/g·cm^-3	0.79	1.46	2.2	0.71	1.84
熔点(℃)	－130[	－119	9	－116	10
沸点(℃)	78.5	38.4	132	34.6	338
在水中的溶解度(g)	互溶	0.914	1	7.5	互溶

请回答下列问题。

（1）加入药品之前须做的操作是                    。

（2）仪器B的作用是除了使溴乙烷馏出，还有一个目的是                 。温度计的温度应控制在        ；冷却水的流向应为           (填“D进E出”或“E进D出”)

（3）反应时有可能生成SO₂和一种红棕色气体，可选择NaOH溶液分别除去这些气体，有关的离子方程式是______________、____________。

（4）实验中采用80%硫酸，而不能用98%浓硫酸，一方面是为了减少副反应(如避免HBr被氧化)，另一方面是为了____________________。

Answer

（1）检查装置的气密性

（2）冷凝回流；38.4℃78.5℃或38.4℃附近；E进D出；

（3）SO2 + 2OH－=SO32－+H2O；Br2 + 2OH－=Br- + BrO－+H2O；

（4）防止溴化氢气体的挥发；

【解析】

试题分析：（1）实验室制备溴乙烷，用95%乙醇、80%硫酸(用蒸馏水稀释浓硫酸)、研细的溴化钠粉末为原料，反应中有气体生成，且乙醇易挥发，所以在加入药品之前应进行的操作是：检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性；

（2）装置B的作用使乙醇蒸气回流到烧瓶中继续反应，溴乙烷的沸点为38.4℃，乙醇的沸点为78.5℃，让溴乙烷蒸发出，让乙醇冷凝回流，所以温度计的温度应控制在38.4℃～78.5℃，为了提高冷却效果，冷却水的应该下进上出，故答案为：冷凝回流；38.4℃～78.5℃；E进D出；

（3）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式是：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O，离子反应为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，溴能和氢氧化钠反应：Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O，离子反应为：Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；

（4）浓硫酸具有强氧化性，能氧化溴化氢，同时浓硫酸溶于水，放出大量的热，促进溴化氢气体的挥发，所以实验中采用浓度较低的80%硫酸，故答案为：防止溴化氢气体的挥发。

【考点定位】考查溴乙烷的制取

【名师点晴】本题考查了溴乙烷的制取和性质，侧重考查了副产物的产生、去除等工艺，掌握相关的反应原理是解答的关键，注意卤代烃的性质。溴乙烷的制取实验中的主反应有：NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4和CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O；副反应有2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O；CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O；2HBr+H2SO4=Br2+2H2O。实验时，如果在加热之前没有把反应混合物摇均，反应时极易出现暴沸使反应失败，开始反应时，要小火加热，以避免溴化氢逸出，加入浓硫酸精制时一定注意冷却，以避免溴乙烷损失；实验过程采用两次分液，第一次保留下层，第二次要上层产品；在反应过程中，既不要反应时间不够，也不要蒸馏时间太长，将水过分蒸出造成硫酸钠凝固在烧瓶中。