NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B.14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
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下列变化的实质相似的是( ) ① 浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字 ② 二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③ 二氧化硫能使高锰酸钾溶液、溴水褪色 ④ 氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤ 常温下浓硫酸可用铁容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应 ⑥ 浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 A.只有②③④ B.只有③⑤ C.只有③④⑥ D.全部
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下列有关“水”的说法中正确的是( ) A.双氧水被称为绿色氧化剂,是因为其还原产物为O2,对环境无污染 B.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物,可溶解Au、Pt C.氨水能导电,说明氨气是电解质 D.往新制备的氯水中和SO2的水溶液中分别滴入石蕊试液时的现象不同
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下列关于物质的用途正确的是( ) A.在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多 B.人造刚玉的熔点很高,可用作高级耐火材料,其主要成分是SiO2 C.水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂 D.自来水中加入少量明矾,水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用
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中国历史悠久,很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是( ) A.闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺 B.四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 D.由于中国大部分地区都缺碘,而缺碘就会引起碘缺乏病,80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质
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有一瓶溶液只含Cl-、CO、SO、Na+、Mg2+、Cu2+六种离子中的某几种.通过实验: ①原溶液白色沉淀; ②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀; ③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列问题: (1)试分析原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,可能含有的离子是________。 (2)有的同学认为实验③可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”)________,理由是_____________。
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向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题: (1)写出反应的离子方程式__________________。 (2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是__________(填序号)。 A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 若在A项所得溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,此步反应的离子方程式为:________________
(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右上图中的 曲线表示(填序号)。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中,小球将 。
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 试回答下列问题: (1)请指出 是氧化剂, _是还原剂,写出该反应的离子方程式 。 (2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水 中的溶解度则很大),其作用是 。 (3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
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(1)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,还原产物是 。电子转移的总数为__________。 (2)国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子(ClO2-)生成,且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O=HClO3 + HClO2,请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O=HClO3 + HClO2
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写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式: (1)盐酸(硫酸),试剂_________,离子方程式__________________________; (2)NaOH(Na2CO3),试剂________,离子方程式___________ _________ ___; (3)NaCl(CuCl2),试剂________,离子方程式_______________________ __。
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