CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：① 浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

③ 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01 mol/L）

（1）水钴矿进行预处理时加入Na2SO3，其主要作用是(用化学方程式说明)                     。

（2）写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式                ；若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式                        。

（3）“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是              、               和过滤。

（4）浸出液加Na2CO3调pH至5.2 时，所得滤液中金属离子有                     ；萃取液中含有的主要金属阳离子是             。

（5）为寻找合适的萃取剂，发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如下图所示。请写出有关萃取规律，并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究——按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是                     ；

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                  ；

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是                          ；

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                   。

实验II：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b=            。

（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料。

资料1：

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确是              。

A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质

C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失

NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+  = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式                       。

（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

（3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入               （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

③ 计算消毒液中NaClO的浓度为                mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图所示，其中A（装置未画出）为气体发生装置。检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：C处铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。

（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是           （填备选试剂的字母）；

A．NH4HCO3              B．NH4Cl           C．Ca(OH)2          D．NaOH

此时A中主要的玻璃仪器有                 （填名称）；

（2）对于C中发生的可逆反应，其方程式为：                          ；

有关该反应的下列说法中正确的是                  。

A．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

B．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率

C．在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4∶5

（3）E装置可防止F中溶液倒吸进入D中，请在上图中画出装置E中的导气管。

（4）写出F中发生反应的离子方程式：                       ；若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质（填字母）中的           使铜片溶解的质量增多。

A．Na2CO3           B．NaCl           C．CuSO4          D．H2SO4

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

（1）L的常见原子组成符号为           ；M在元素周期表中的位置为                 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是                 （用具体元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为          ，B的结构式为                  。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为                。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为           ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为           。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是        （填字母代号）。

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：                      。

利用如图所示装置进行下列实验，将X溶液逐滴加入固体Y中，装置B的试管中的现象不正确的是（    ）

下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（    ）

下列反应中，相关示意图错误的是（    ）

下列物质的制备与工业生产实际相符的是（    ）

已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2