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对于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是 A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42－既不是氧化产物又不是还原产物 C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7 D．1 mol硫酸铜可以氧化
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某同学采用硫铁矿焙烧，取焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制p C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7
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下列说法正确的是 A．（CH3）3CCH2（CH3）C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯 B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构） C．1mol有机物 D．1molβ-紫罗兰酮（
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1L某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+ 、HCO3－、CO32－、Cl－、NO3－、SO42－ 中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有HCO3－或CO32－ B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+ C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色 D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g
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向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba（OH）2溶液。随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是
A．a点的溶液呈中性 B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA ②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA ③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为NA ④17g羟基中含有的电子数为10NA ⑤1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA ⑥200mL1mol/LFe2 （SO4） 3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA A．①②⑤ B．①④⑥ C．②③⑥ D．②⑤⑥
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N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O的方法有很多，例如 ①NH4NO3===N2O↑＋2H2O ②K2SO3＋2NO===K2SO4＋N2O↑ ③2NH3＋2O2===N2O↑＋3H2O ④2NaNO3＋（NH4）2SO4===2N2O↑＋Na2SO4＋4H2O等。下列说法正确的是 A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物 B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物 C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子 D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物
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已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是 A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－ C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
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根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、 干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
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