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某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为（ ） A．C17H32O2 B．C18H34O2 C．C18H36O2 D．C19H36O2
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材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是 A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能 B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料 C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
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某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：
（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为 。 （2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________。 （3）E与H反应的化学方程式是_______________，反应类型是_____________。 （4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_________________________。 ① 与FeCl3溶液作用显紫色 ② ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀 ③ ③苯环上的一卤代物有2种
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按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质） （1）CH4（C2H4）：通过盛有 的洗气瓶 （2）乙醇（水）：先加 后通过 来加以分离 （3）乙酸乙酯（乙酸）：先加 后通过 法加以分离
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氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。 ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__ __ _。 （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。 （3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。 （4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。 步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫 步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。 ①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________； ②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为____________。
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2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L－1 KMnO4溶液处理，发生反应如下：
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与（NH4）2Fe（SO4）2反应的离子方程式 ______ （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。 （3）混合物中Cu2S的质量分数为_____________。
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某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。 请回答下列问题： （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。 （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。 （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。 A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀； B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D． ； E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处； F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （5）进行操作C前还需注意 。
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有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO32－、I－、CO32－、Cl－、SO42－、Fe2+、Na+、MnO4－，请根据以下实验步骤及现象回答问题： 步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。 步骤二：往B中加入足量BaCl2溶液，得白色沉淀和溶液C。 步骤三：往C溶液中通入足量Cl2，得黄褐色溶液D。 （1）该溶液中一定存在的离子是： 。 （2）该溶液中可能存在的阴离子是： 。 （3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中， 。
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将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mo C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL
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如下流程示意图是用无机矿物资
A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法 D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸
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