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2017届重庆一中高三上学期第二次月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

材料、能源、信息、环境与化学关系密切,下列说法不正确的是

A.我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能

B.钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料

C.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,既能杀菌消毒又能净水

D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

 

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2. 难度:简单

某羧酸酯的分子式为C57H104O6,1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol甘油[HOCH2CH(OH)CH2OH]。羧酸M的分子式为(  

A.C17H32O2       B.C18H34O2       C.C18H36O2       D.C19H36O2

 

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3. 难度:中等

从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是

A.灼烧       B.过滤    C.分液    D.蒸馏

 

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4. 难度:中等

下列物质的制备与工业生产相符的是

NH3    NO    HNO3

浓HCl Cl2 漂白粉

MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

饱和NaCl(aq)   NaHCO3    Na2CO3

铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3 Al

A.①④⑤      B.①③⑤        C.②③④         D.②④⑤

 

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5. 难度:中等

向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是

A.该分散系的分散质为Fe2O3

B.在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深,则说明该分散系带正电荷

C.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

D.加入NaOH时发生的反应可能为:Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O

 

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6. 难度:困难

将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

 

 

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7. 难度:中等

下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

将铜粉加入1.0 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中

铜粉溶解

金属铜比铁活泼

B

将pH试纸放在玻片上,用玻璃棒蘸取某新制氯水,点在pH试纸中央,与标准比色卡对照

pH=2

氯气与水反应生成了强酸

C

向含有Fe2+的MgSO4溶液中,先加H2O2溶液,然后再调溶液的pH约为5

有红褐色沉淀生成

Fe2+被H2O2氧化为Fe3+

D

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入汽油,振荡,静置

下层溶液显紫红色

生成的I2全部溶于汽油中

 

 

二、填空题
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8. 难度:简单

查阅资料:元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

(1)铬(24Cr)属于_______________(选填编号)。

a.主族元素        b.副族元素        c.族元素        d.过渡元素

(2)铬单质是银白色有金属光泽的固体,有较高的熔点,是最硬的金属;与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度:纯铁_________不锈钢;熔点:纯铁__________不锈钢(填“>”“<”或“=”)。

(3)Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是___________________。

(4)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

(5)+6价铬的化合物毒性较大,但其化合物用途广泛。如:“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾,其反应原理为:m C2H5OH+ n X + p H2SO4 g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O,其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,该反应的离子方程式为_______________。

 

三、实验题
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9. 难度:困难

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

实验. 制取NaClO2晶体

已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于38时析出的晶体是NaClO2,高于60 时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。

(1) 装置中产生ClO2气体的化学方程式为              

装置中制备NaClO2的化学方程式为               

(2) 装置的作用是         

(3) 从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下:

减压,55蒸发结晶;趁热过滤;           低于60 干燥,得到成品。

实验II. 测定某亚氯酸钠样品的纯度

设计如下实验方案,并进行实验:

称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:ClO2+4I+4H+==2H2O+2I2+Cl);将所得混合液配成250 mL待测溶液。

移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为V mL(已知:I2+2S2O32−=2I+S4O62−)。

(4) 达到滴定终点时的现象为                

(5) 该样品中NaClO2的质量分数为            (用含m、c、V的代数式表示)。

(6) 在滴定操作正确无误的情况下,此实验测得结果偏高,原因用离子方程式表示为         

 

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10. 难度:困难

2Zn(OH)2·ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO,含少量Cu2、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH)2·ZnCO3的工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)当(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)=2c(SO42)时,溶液呈             (填“酸”、“碱”或“中”)性。

(2)“浸取”时为了提高锌的浸出率,可采取的措施是             (任写两种)。

(3)“浸取”时加入的NH3·H2O过量,生成MnO2的离子方程式为                       

(4)适量S2能将Cu2+硫化物沉淀而除去,若选择ZnS进行除杂,是否可行?用计算说明原因:                   

[已知:Ksp(ZnS)=1.6×1024,Ksp(CuS)=1.3×1036;一般认为反应的平衡常数K>105,该反应进行基本完全。]

(5)“沉锌”的离子方程式为___________________。

(6)上述流程中多次需要过滤,实验室进行过滤操作需要用到的玻璃仪器有__________。“过滤III”所得滤液可循环使用,产品需洗涤干燥后备用,检验产品洗涤干净的操作和现象是_______________。

 

四、填空题
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11. 难度:简单

【化学选修3:物质结构与性质】人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为未来世纪的金属”.试回答下列问题:

1Ti元素原子序数为22,它在元素周期表中的位置是第         周期第           族;其基态原子的电子排布式为          

2)在Ti的化合物中,可以呈现+2+3+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图1所示,它的化学式是            ,其中Ti4+的氧配位数为           Ba2+的氧配位数为          

3)常温下的TiCl4是有刺激性臭味的无色透明液体,熔点﹣23.2℃,沸点136.2℃,所以TiCl4应是

化合物,其固体是           晶体。TiCl4在潮湿空气中易挥发,水解而冒白烟,这是因为水解后有                 生成。

4)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物,其空间构型为正八面体,如图2所示,我们通常可以用图3所示的方法来表示其空间构型(其中A表示配体,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空间构型也为八面体型,它有 种同分异构体,请将其结构画出_________________

 

五、推断题
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12. 难度:简单

【化学——选修5:有机化学基础】部分果蔬中含有下列成分:

回答下列问题:

(1)甲可由已知得到。

甲中含有不饱和键的官能团名称为                 ,可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是                   

A→B为取代反应,A的结构简式为                     

B→D的化学方程式为                      

(2)乙在一定条件下能聚合生成链状酯类有机高分子化合物,该反应的化学方程式为_____________。

(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去):

检验丙中官能团的试剂是                  ,反应的现象是________________。

经E→G→H保护的官能团是          ,据此推出E→G两步反应略去的反应物可能为:第一步__________________,第二步____________________。

J有多种同分异构体。其中某异构体L呈链状且不存在支链,L中的官能团都能与H2 发生加成反应,L在核磁共振氢谱上显示为两组峰,峰面积比为3:2,则L的结构简式为___________(只写一种)。

 

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