根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )
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下列实验装置正确且能完成实验目的的是( )
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某含Na+的溶液中可能含有NH、Fe3+、Br-、CO、I-、SO。取样,滴加足量氯水,有气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成,还需进行的实验有( ) A.取样,滴加硫氰化钾溶液 B.取样,加氯水和CCl4,振荡 C.取样,加足量盐酸加热,湿润的品红试纸检验气体 D.取样,加足量的熟石灰加热,湿润的红色石蕊试纸检验气体
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已知H3PO2(次磷酸)是一种精细磷化工产品,要求密封阴凉保存。工业制备原理如下: (I)2P4+3Ba(OH)2+6H2O===3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ (II)Ba(H2PO2)2+H2SO4===BaSO4↓+2H3PO2 下列推断不正确的是( ) A.反应I是氧化还原反应,反应II是非氧化还原反应 B.H3PO2具有强还原性,高温时在空气可能被氧化成磷酸 C.在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1 D.在标准状况下生成2.24 L PH3,上述反应转移0.3 mol电子
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在通风厨中进行下列实验,下列说法不正确的是( )
A.I中气体由无色变为红棕色的化学方程式:2NO+O2===2NO2 B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应 C.对比I、II中的现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D.针对III中的现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化
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下列说法正确的是( ) A.投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO、NO B.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH、Cl-、S2- C.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO D.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
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下列离子方程式中正确的是( ) A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2 H++NO ===Cu2++NO2↑+H2O B.用石墨电极电解饱和食盐水:2 Cl-+2 H2O 2 OH-+H2↑+Cl2↑ C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ D.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2 Fe3++2 I-===2 Fe2++I2
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下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
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类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到,但有时会产生错误的结论。因此,推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中,正确的是( ) A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是:HF>H2O>NH3;则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是:HCl>H2S>PH3 B. 第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是:GeH4>SiH4>CH4;则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是:AsH3>PH3>NH3 C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3;Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3 D. NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性,则所有酸式盐溶液均显酸性
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一定物质的量的锌与稀HNO3反应,若硝酸的还原产物为N2O,反应结束后锌无剩余,则参加反应的HNO3中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是( ) A.1∶4 B.1∶5 C.2∶3 D.2
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