能用2H++ CO32- ＝ H2O + CO2↑表示的是

A．CH3COOH和Na2CO3的反应      B．H2SO4和碳酸氢钠的反应

C．K2CO3和NaHSO4反应      D．碳酸钙和稀盐酸的反应

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．Na2S B． Cl2  C． NaHCO3 D． CO2

下列变化中，属还原反应的是

A．Cl-→Cl2         B．FeCl2→FeCl3              C．C→CO2       D．KMnO4→MnO2

下列叙述正确的是

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质    B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质    D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

C．非金属单质在反应中只作氧化剂

D．金属原子失电子越多，其还原性越强

现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应，试计算(写计算过程)

（1）氢氧化钠的物质的量

（2）钠离子的数目

（1）某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是_______________g

（2）下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是

①0.5mol氨气   ②标准状况下22.4L二氧化碳    ③4℃时9g水 ④0.2mol硫酸

（3）实验室检验溶液中有无SO42-的方法是：取少量溶液于试管中，先加_____________，后加_____________，如果出现白色沉淀，则证明有SO42-

（4）0.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________

粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；② 固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________。

（2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________

A．NaOH     BaCl2     Na2CO3

B．BaCl2  Na2CO3、     NaOH

C．BaCl2  NaOH      Na2CO3

D．Na2CO3、    NaOH     BaCl2

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：

溶解时：____________________________________；

过滤时：____________________________________；

蒸发时：____________________________________。

现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为__________mol

（2）该气体所含原子总数为______________。

（3）该气体在标准状况下的体积为________L

（4）该气体溶于1ml水中(不考虑反应)，设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为_______mol· L-1。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1。

完成下列表格(注明单位)：