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下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化...

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是

A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原

C.非金属单质在反应中只作氧化剂

D.金属原子失电子越多,其还原性越强

 

A 【解析】 试题分析:氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降,但不一定是所有元素化合价均有升降.故A正确.化合价变化的元素可能是不同种元素,也可以是同种元素.故B不正确.非金属在反应中一般作为氧化剂,但也有失电子的可能,故C不正确.金属具有还原性,还原性指失电子能力的强弱,而不是失电子数越多,还原性越强,D不正确。 考点:考查氧化还原反应基本概念的判断  
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考点分析:
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现有4g氢氧化钠恰好与100ml的盐酸完全反应,试计算(写计算过程)

(1)氢氧化钠的物质的量

(2)钠离子的数目

 

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1)某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是_______________g

2)下列一定量的各物质所含原子个数按由小到大的顺序排列的是

①0.5mol氨气   标准状况下22.4L二氧化碳    ③4℃9g④0.2mol硫酸

A①④③②

B④③①②

C②③④①

D①④②③

 

3)实验室检验溶液中有无SO42-的方法是:取少量溶液于试管中,先加_____________,后加_____________,如果出现白色沉淀,则证明有SO42-

40.6mol的氧气与0.4mol臭氧O3的氧原子个数之比为______________

 

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粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。

(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 放置酒精灯; 固定铁圈位置;放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);加热搅拌;停止加热。其正确的操作顺序为________________。

(2)该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是_____________

A.NaOH     BaCl2     Na2CO3

B.BaCl2  Na2CO3     NaOH

C.BaCl2  NaOH      Na2CO3

D.Na2CO3    NaOH     BaCl2

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:

溶解时:____________________________________;

过滤时:____________________________________;

蒸发时:____________________________________。

 

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现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:

(1)该气体的物质的量为__________mol

(2)该气体所含原子总数为______________。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L

(4)该气体溶于1ml水中(不考虑反应),设溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液的物质的量浓度为_______mol· L-1

(5)该气体溶于水后形成VL溶液,其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-1

 

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完成下列表格(注明单位)

微粒

摩尔质量

质量

物质的量

微粒数

O

16g/mol

16g

 

 

N2

 

 

0.5mol

 

Cu

64g/mol

 

 

2NA

H2SO4

 

 

 

1.5NA

 

 

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