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一 ①CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝－574kJ·mol－1 ②CH4（g）＋4NO（g） ＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列选项正确的是 A．CH4（g）＋2NO2（g） ＝N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－867kJ B．CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＞ΔH1 C．若用0.2mol CH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol
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室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol 的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高， A．ΔH2>ΔH3 B C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2=ΔH3
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甲容器进行A→ B的反应，ΔH<0，反应速率为v1，在t1温度下进行；乙容器进行C→D的反应，ΔH>0，反应速率为v2，在t2温度下进行。对于上述反应，下列说法正确的是 A．若t1 > t2，则v1>v2 B．甲容器内每分钟减少4mol A，乙容器内每分钟减少2mol C，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率快 C．当温度升高时v1增大，v2减小 D．在甲、乙容器中分别加入MnO2，v1、v2不一定加快
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某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，一定是n（X）∶n（Y）∶n（Z）＝1∶1∶1 C．当容器中气体的平均相对分子质量不变时，一定是v（X）∶v（Y）∶v（Z）＝1∶1∶1 D．加入X，上述反应的△H增大
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一定条件下溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是
A．溶液酸性越强，R 的降解速 B．R的起始浓度越小，降解速率越大[ C．在0～50 min之间，pH=2和PH=7时R的降解百分率相等 D．在20～25 min之间，pH=10 时R的平均降解速率为0.04 mol·L－1·min－1
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一定温度下，向一个容积为2 L的真空密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，3 min后，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则这段时间内v（H2）为 A．0.2 mol/（L·min） B．0.6 mol/（L·min） C．0.1 mol/（L·min）
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发射“嫦娥一号”月球探测卫星的长征三号甲运载火箭的第三级使用的燃料是液氢和液氧，已知下列热化学方程式：①H2（g）＋1/2O2（g）==H2O（l）ΔH1＝－285.8kJ/mol ②H2（g）==H2（l）ΔH2＝－0.92kJ/mol，③O2（g）==O2（l）ΔH3＝－6.84kJ/mol ④H2O（l）==H2O（g）ΔH4＝＋44.0kJ/mol则反应H2（l）＋1/2O2（l）==H2O（g）的反应热ΔH为 A．＋237.46kJ/mol B．－474.92kJ/mol C．－118.73kJ/mol D．－237.46kJ/mol
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热化学方程式：C（石墨，s）＋2H2（g）===CH4（g）,ΔH＝a 2C（石墨，s）＋H2（g）===C2H2（g）,ΔH＝b 2C（石墨，s）＋2H2（g）===C2H4（g）,ΔH＝c 已知：a>c>b，对下列反应：C2H2（g）＋H2（g）===C2 2CH4（g）===C2H4（g）＋2H2（g） ,ΔH＝y，下列判断正确的是 A．x>0，y<0 B．x<0，y>0 C．x>0，y>0 D
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已知：C（s）＋H2O（g）===CO （g） ＋H2 （g） ΔH＝a kJ·mol－1 2C（s）＋ O2（g）===2CO （g） ΔH＝ － 220 kJ·mol－1 H－H、O==O和O－ A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－118
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下列有关的判断或表示方法正确的是 A．一定条件下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g） B．中和热的测定实验中需要用的主要玻璃仪器：两个大小相同的烧杯、两个大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，也可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验。 C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次 D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1
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