2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列分散系中分散质粒子最小的是

A．葡萄糖溶液    B．Fe（OH）₃胶体    C．少量植物油和水混合   D．泥水

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．酒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质

C．胶体区别于其它分散系的本质特性是具有丁达尔现象

D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．一定温度、压强下，一定数量的任何物质的体积由微粒间的平均距离所决定

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

C．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

4. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．最高价含氧酸一定具有强氧化性

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

5. 难度：中等

下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．Cu（OH）₂ +HCl      Cu（OH）₂+CH₃COOH

B．NaHCO₃ +H₂SO₄      Na₂CO₃+HCl

C．NaHCO₃+NaOH       Ca（HCO₃）₂+NaOH

D．BaCl₂+H₂SO₄         Ba（NO₃）₂+H₂SO₄

6. 难度：中等

逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

7. 难度：中等

中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700^oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有以下“理解”，你认为其中错误的是

A．该反应可能在空气中进行            B．制造过程中元素种类没有改变

C．另一种化合物是NaCl                D．这个反应是置换反应

8. 难度：中等

下列情况一定属于化学变化的是

①胆矾晶体在空气中失水风化  ②导电  ③燃烧  ④煤的干馏  ⑤白磷转变成红磷  ⑥工业制氧气  ⑦久置氯水变成无色  ⑧分馏  ⑨NO₂气体冷却后颜色变浅  ⑩氢氧化铁胶体加入硫酸钠有沉淀生成

A．①②③④⑦      B．③④⑤⑦⑩     C．①③④⑤⑦⑨   D．①③④⑦⑩

9. 难度：中等

对相同状况下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂两种气体，下列说法正确的是

A. 若质量相等，则质子数相等    B. 若原子数相等，则中子数相等

C. 若分子数相等，则体积相等    D. 若体积相等，则密度相等

10. 难度：中等

下列各组离子在指定环境中能大量共存的是

A．在c（CO₃^2－）=0.1 mol·L^－1的溶液中： K⁺、AlO₂^－、Cl^－、NO₃^－

B．在常温下由水电离出的c（OH^－）=1×10^－12 mol·L^－1的溶液中：Fe²⁺、ClO^－、Na⁺、SO₄^2－

C．在加入苯酚会显紫色的溶液中： NH₄⁺、Cl^－、Na⁺、SCN^－

D．在能使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：S₂O₃^2－、CO₃^2－、Na⁺、K⁺

11. 难度：中等

根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO₃的实验，经过制取氨气、制取NaHCO₃、分离NaHCO₃、 干燥NaHCO₃四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是

12. 难度：中等

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂=Br₂+2ClO₃^－

②5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂↑+3H₂O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO₃^－＞BrO₃^－ ＞IO₃^－＞Cl₂       B．BrO₃^－＞Cl₂＞ClO₃^－＞IO₃^－

C．Cl₂＞BrO₃^－＞ClO₃^－＞IO₃^－        D．BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－

13. 难度：中等

N₂O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N₂O的方法有很多，例如

①NH₄NO₃===N₂O↑＋2H₂O

②K₂SO₃＋2NO===K₂SO₄＋N₂O↑

③2NH₃＋2O₂===N₂O↑＋3H₂O

④2NaNO₃＋（NH₄）₂SO₄===2N₂O↑＋Na₂SO₄＋4H₂O等。下列说法正确的是

A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H₂O是氧化产物

B．反应②中K₂SO₃是还原剂，N₂O是氧化产物

C．反应③中每生成1 mol N₂O，转移8 mol电子

D．反应④中NaNO₃是还原剂，N₂O既是氧化产物又是还原产物

14. 难度：困难

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为N_A

②12.0g熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1N_A

③在标准状况下，22.4L HF中的氟原子数为N_A

④17g羟基中含有的电子数为10N_A

⑤1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

⑥200mL1mol/LFe₂ （SO₄） ₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2－离子数的总和小于N_A

A．①②⑤          B．①④⑥              C．②③⑥            D．②⑤⑥

15. 难度：困难

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．向FeBr₂溶液中通入过量的Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO₃+2H⁺ = Ca²⁺+CO₂↑+H₂­O

C．KHCO₃与足量澄清石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn^2＋氧化成MnO₂：Mn^2＋+ClO^－+H₂O＝MnO₂↓+Cl^－+2H^＋

16. 难度：困难

向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al（SO₄）₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂溶液。随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^－＝ Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba（OH）₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

17. 难度：中等

1L某溶液中存在下列离子：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺  、HCO₃^－、CO₃^2－、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－  中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO₃^－或CO₃^2－

B．原溶液中可能含有Ba²⁺、Al³⁺

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

18. 难度：中等

下列说法正确的是

A．（CH₃）₃CCH₂（CH₃）C=CH₂的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯

B．碳原子数小于或等于8的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）

C．1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH

D．1molβ-紫罗兰酮（）与1molHBr发生加成反应可得到3种不同产物

19. 难度：困难

某同学采用硫铁矿焙烧，取焙烧后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O），设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

20. 难度：中等

对于反应14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2－既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化 mol的硫

21. 难度：困难

如下流程示意图是用无机矿物资源生产部分材料。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO₂气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO₂可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

22. 难度：困难

将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL^－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体 1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1∶2

B．该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是14.0 mol·L^－1

C．NO₂和N₂O₄的混合气体中，NO₂的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL

二、填空题

23. 难度：中等

有一瓶无色澄清的溶液，可能由以下离子中的几种组成：SO₃^2－、I^－、CO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－、Fe²⁺、Na⁺、MnO₄^－，请根据以下实验步骤及现象回答问题：

步骤一：取适量待测液，加入足量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二：往B中加入足量BaCl₂溶液，得白色沉淀和溶液C。

步骤三：往C溶液中通入足量Cl₂，得黄褐色溶液D。

（1）该溶液中一定存在的离子是：                        。

（2）该溶液中可能存在的阴离子是：              。

（3）步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质，确认该物质的实验操作与现象是：取适量D溶液于试管中，                        。

三、实验题

24. 难度：困难

某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为               mol/L （保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为             mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸           mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．          ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？         （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意          。

四、填空题

25. 难度：困难

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^－1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

＋5Cu₂S＋44H^＋= 10Cu^2＋＋5SO₂↑＋8Mn^2＋＋22H₂O

＋5CuS＋28H^＋ = 5Cu^2＋＋5SO₂↑＋6Mn^2＋＋14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^－1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式

______＋______Fe^2＋＋______H^＋ =______Mn^2＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。

（3）混合物中Cu₂S的质量分数为_____________。

五、实验题

26. 难度：压轴

氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂·6H₂O的流程如下：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。

②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有__            __   _。

（2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                        。

（3）加入NaClO₃饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。

（4）产品中Mg（ClO₃）₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe^2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O＋6Fe^2＋＋14H^＋=2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00 mL。

①写出步骤2中发生反应的离子方程式：____________________________；

②产品中Mg（ClO₃）₂·6H₂O的质量分数为____________。

六、填空题

27. 难度：简单

按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法（括号中为杂质）

（1）CH₄（C₂H₄）：通过盛有             的洗气瓶

（2）乙醇（水）：先加                  后通过              来加以分离

（3）乙酸乙酯（乙酸）：先加                  后通过             法加以分离

七、推断题

28. 难度：困难

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，遇FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

（1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为            。

（2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________。

（3）E与H反应的化学方程式是_______________，反应类型是_____________。

（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_________________________。

① 与FeCl₃溶液作用显紫色

② ②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀

③ ③苯环上的一卤代物有2种