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下列分散系中分散质粒子最小的是 A.葡萄糖溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.少量...

下列分散系中分散质粒子最小的是

A.葡萄糖溶液    B.FeOH3胶体    C.少量植物油和水混合   D.泥水

 

A 【解析】 试题分析:溶液中分散质微粒直径最小,A、该分散系是溶液,A正确;B、该分散系是胶体,B错误;C、该分散系是浊液,C错误;D、该分散系是浊液,D正确,答案选A。 考点:考查考查分散系微粒直径大小比较  
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考点分析:
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CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。工业上利用水钴矿[主要成分为Co2O3Co(OH)3还含少量Fe2O3Al2O3MnO]制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下

已知:① 浸出液中含有的阳离子主要有H+Co2+Fe2+Mn2+Al3+

CoCl2·6H2O熔点为86℃,加热至110120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:金属离子浓度为:0.01 mol/L

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

开始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

(1)水钴矿进行预处理时加入Na2SO3,其主要作用是(用化学方程式说明)                    

(2)写出NaClO3在浸出液中发生主要反应的离子方程式                ;若不慎向“浸出液”中加了过量的NaClO3,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式                       

(3)“系列操作”中包含3个基本实验操作依次是                             和过滤。

(4)浸出液加Na2CO3pH5.2 时,所得滤液中金属离子有                     萃取液中含有的主要金属阳离子是            

(5)为寻找合适的萃取剂,发现某种萃取剂对部分离子的萃取率与溶液pH 的关系如图所示。请写出有关萃取规律,并说明本流程是否能用该萃取剂进行萃取。

 

 

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为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I:反应产物的定性探究——按如图装置固定装置已略进行实验

(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是                    

(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是                 

(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是                         

(4)实验结束后,证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是                  

实验II:反应产物的定量探究

(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则ab=           

(6)为进一步探究该黑色物质的成分,经查阅相关文献获得下列资料。

资料1:

硫酸/mol·L-1

黑色物质出现的温度/℃

黑色物质消失的温度/℃

14

Cu 片表面无明显现象

15

约150

约236

16

约140

约250

18

约120

不消失

资料2:X-射线晶体分析表明,铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种。仅由上述资料可得出的如下结论中正确             

A.铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个

B.硫酸浓度选择适当,可避免最后产物中出现黑色物质

C.该反应发生的条件之一是硫酸浓度 15 mol/L

D.硫酸浓度越大,黑色物质越快出现、越难消失

 

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NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:ClO + Cl + 2H+  = Cl2↑+ H2O,某学习小组拟研究消毒液主要成分为NaCl和NaClO的变质情况。

(1)此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3HClO而变质。写出此化学反应方程                      

(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

限选试剂为:98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L1NaOH、

澄清石灰水、饱和NaCl溶液

请完成下列探究实验方案。

所加试剂

预期现象和结论

试管A中加足量                 

试管B中加1%品红溶液;

试管C中加                

若A中溶液变蓝色,B中溶液不褪色,C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质;

                 则消毒液未变质;

                 则消毒液完全变质。

(3)用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下

量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中加入过量的a mol·L1 Na2SO3溶液b mL;

滴定分析。将c mol·L1的酸性KMnO4溶液装入               填酸式或碱式滴定管中;KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色,且保持半分钟内红色不褪时,停止滴定,记录数据。重复滴定实验2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v mL;

滴定过程中涉及的反应有:NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

计算消毒液中NaClO的浓度为                mol·L1(用含a、b、c、v的代数式表示)。

 

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某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质,装置如图所示,其中A(装置未画出)为气体发生装置检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后,撤去C处酒精灯。部分实验现象如下:C处铂丝继续保持红热,F处铜片逐渐溶解

(1)实验室制取A中气体时若只用一种试剂,该试剂是           (填备选试剂的字母);

A.NH4HCO3              B.NH4Cl           C.Ca(OH)2          D.NaOH

此时A中主要的玻璃仪器有                 (填名称)

(2)对于C中发生的可逆反应,其方程式为:                         

有关该反应的下列说法中正确的是                 

A.增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率

B.工业上进行该反应时,可采取高压的条件提高反应物转化率

C.在一定条件下达到平衡时,反应物的平衡浓度之比一定是45

(3)E装置可防止F中溶液倒吸进入D中,请在上图中画出装置E中的导气管。

(4)写出F中发生反应的离子方程式:                       ;若进入F装置的物质成分和质量一定,可向F中加入下列物质填字母中的           使铜片溶解的质量增多。

A.Na2CO3           B.NaCl           C.CuSO4          D.H2SO4

 

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XYZLM五种元素的原子序数依次增大。XYZL是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题:

1L的常见原子组成符号为           M在元素周期表中的位置为                 ;五种元素的原子半径从大到小的顺序是                 (用具体元素符号表示)。

2ZX两元素按原子数目比l∶32∶4构成分子ABA的电子式为          B的结构式为                  ZL也能组成原子数目比2∶4的分子C, 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质,并释放524.5 kJ的热量,试写出该反应的热化学方程式为               

3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为           ,其最高价氧化物对应的水化物化学式为           。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是        (填字母代号)。

A+99.7 kJ·mol1

B+29.7 kJ·mol1

C.-20.6 kJ·mol1

D.-241.8 kJ·mol1

 

4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式:                     

 

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