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按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法(括号中为杂质) (1)CH4(C2H4):通...

按要求填写除杂试剂及分离提纯的方法括号中为杂质

1CH4C2H4:通过盛有             的洗气瓶

2乙醇:先加                  后通过              来加以分离

3乙酸乙酯乙酸:先加                  后通过             法加以分离

 

(1)溴水(2)生石灰 蒸馏 (3)饱和碳酸钠溶液,分液 【解析】 试题分析:(1)乙烯能与溴水发生加成反应,可以通过溴水除去甲烷中的乙烯; (2)乙醇和水互溶,先利用生石灰除去水,然后蒸馏即可得到无水乙醇; (3)乙酸乙酯不溶于水,乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应,所以可以利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,然后分液即可。 考点:考查物质的分离与提纯  
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考点分析:
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氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量MgClO32·6H2O的流程如下:

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已知:卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。

四种化合物的溶解度S随温度T变化曲线如图所示

1过滤所需要的主要玻璃仪器有__            __   _。

2加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为                       

3加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_________________________。

4产品中MgClO32·6H2O含量的测定:

步骤1:准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。

步骤2:取10.00 mL于锥形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 mol·L-1的FeSO4溶液,微热。

步骤3:冷却至室温,用0.100 mol·L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O。

步骤4:将步骤2、3重复两次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

写出步骤2中发生反应的离子方程式:____________________________;

产品中MgClO32·6H2O的质量分数为____________。

 

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2 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L-1 KMnO4溶液处理,发生反应如下:

+5Cu2S+44H= 10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O

+5CuS+28H = 5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O

反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L-1NH42FeSO42溶液完全反应。1配平KMnO4NH42FeSO42反应的离子方程式

______+______Fe2++______H =______Mn2++______Fe3++______H2O

2KMnO4溶液与混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为________mol

3混合物中Cu2S的质量分数为_____________。

 

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某学生欲配制6.0mol/LH2SO4溶液1000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL0.5mol/L的硫酸;②150mL25%的硫酸(ρ1.18g/mL);足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶:250mL500mL1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由来补充。

请回答下列问题:

1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为               mol/L (保留1位小数)。

2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为             mL

3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤BD补充完整。

A.将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀;

B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸           mL,注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

D         

E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线12cm处;

F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。

4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响?         (填偏大偏小无影响)。

5)进行操作C前还需注意         

 

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有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:SO32-、I、CO32-、Cl、SO42-、Fe2+、Na+MnO4请根据以下实验步骤及现象回答问题:

步骤一:取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B。

步骤二:往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C。

步骤三:往C溶液中通入足量Cl2,得黄褐色溶液D。

1该溶液中一定存在的离子是:                       

2该溶液中可能存在的阴离子是:             

3步骤三中溶液变黄褐色是因为生成了某种物质,确认该物质的实验操作与现象是:取适量D溶液于试管中,                       

 

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1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体 1120 mL标准状况,向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是12

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是640 mL

 

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