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下列化合物属于弱电解质的是( ) A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O
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【化学—选修5：有机化学基础】 盐酸普鲁卡因（
已知：① ② ③ 请回答以下问题： （1）A的核磁共振氢谱只有一个峰，则A的结构简式为 。 （2）C的结构简式为 ，C中含有的含氧官能团的名称为 。 （3）合成路线中属于氧化反应的有 （填序号），反应③的反应类型为 。 （4）反应⑤的化学反应方程式为 。 （5）B的某种同系物E，相对分子质量比B大14，其中—NO2与苯环直接相连，分子的核磁共振氢谱有3个峰，则E的结构简式为 （写一种）。 （6）符合下列条件的E的同分异构体的数目有 种。 ① 结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH” ② 苯环上有三个各不相同的取代基 （7）苯丙氨酸（
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【化学—选修3： 物质结构与性质】 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 （1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。 ① Ti的基态原子价电子排布式为 。 ② Fe的基态原子共有 种不同能级的电子。 （2）制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。 ① 上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 ② COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为 ，中心原子的杂化方式为 。 （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。则熔点：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。 （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。
①该晶体的化学式为 。 ②已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是 cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。 ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10－5 g·cm－3；储氢能力＝
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汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1 已知：2C(s)+O2(g) C(s)+O2(g) 则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。 （2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则c2合理的数值为 （填字母标号）。 A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80 （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)
若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。 （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)
① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。 ② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。 （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池 ① 负极的电极反应式为 。 ② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。
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工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：
（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要还有 。 （2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作： ①加入石灰乳调节pH范围 ，检验Fe3＋已经除尽的操作是 ； ②将浊液加热到80℃， 。 （3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体反应的离子方程式： ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。 （4）当离子浓度小于或等于1×10－5 mol·L－1时可认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c(OH－)≥ 。[已知：Ksp[Cr(OH)3] = 6.3×10－31，
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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。 实验I．制取NaClO2晶体 已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用下图所示装置进行实验。
（1） 装置③的作用是 。 （2） 装置②中产生ClO2的化学方程式为 ；装置④中制备NaClO2的化学方程式为 。 （3） 从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤如下： ① 减压，55 ℃蒸发结晶；② 趁热过滤；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。 实验II．测定某亚氯酸钠样品的纯度 设计如下实验方案，并进行实验： ① 确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；将所得混合液配成250 mL待测溶液。 ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。 （4） 达到滴定终点时的现象为 。 （5） 该样品中NaClO2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。 （6） 在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为 。
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用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是（ ） A．该反应中氮元素被氧化 B．该反应中H2O2作还原剂 C．0.1 mol·L－1 NaCN溶液中含有HCN和CN－的总数为0.1×6.02×1023 D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－ B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－ C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－ D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－
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某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（ ）
A．装Al2(SO4)3 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池 B．盐桥中电子从右侧流向左侧 C．电极II逐渐溶解 D．电极IV的电极反应：Cu2+ + 2e－ = Cu
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常温下，有下列四种溶液：
下列说法正确的是（ ） A．由水电离出H+的浓度c(H+)：①＞③ B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5 C．①与③混合，若溶液pH=7，则体积：V(NaOH)＞V(CH3COOH) D．将②与④等体积混合，若溶液pH<7，各离子浓度的关系为： c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)
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