Question

某同学组装了如图所示的电化学装置，其中电极I为Al，其它均为Cu，下列说法正确的是（    ）

A．装Al₂(SO₄)₃ 溶液的烧杯是原电池，其余两个为电解（电镀）池

B．盐桥中电子从右侧流向左侧

C．电极II逐渐溶解

D．电极IV的电极反应：Cu²⁺ + 2e^－ = Cu

Answer

D

【解析】

试题分析：A、由原电池的构成条件及题意可知，图中左、中两个烧杯中电解质溶液、盐桥和外电路组成1个原电池，右边烧杯为电解（或电镀）池，A错误；B、I中较活泼的Al电极为负极，II中较不活泼的Cu为正极，外电路（导线）中电子从左流向右，内电路（含盐桥）中带正电的阳离子从左侧流向右侧，带负电的阴离子从右侧流向左侧，内电路中无电子的定向移动，B正确；C、负极反应式为Al－3e－=Al3+，则电极I逐渐溶解或被腐蚀，而作为正极的II则受到保护，C错误；D、III为阴极，内电路中带正电的铜离子移向阴极，则阴极反应式为Cu2+ + 2e－ = Cu，IV是阳极，则阳极反应式为Cu － 2e－ = Cu2+，D错误；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原电池、电解原理的应用。

【名师点睛】化学反应主要是物质变化，同时也伴随着能量变化。电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极(除Au、Pt、C之外的电极)，则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极(Au、Pt、C等电极)，则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。因此掌握电解池反应原理是本题解答的关键。注意依据实验现象分析可能发生的电极反应。