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只由两种元素组成的化合物，其中一种是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（ ） A．H2O B．NH3 C．H2SO4 D．NaH
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下列关于摩尔的说法中，正确的 A．是表示物质数量的单位 B．是表示物质质量的单位 C．是表示物质中所含的微粒数 D．是表示物质的量的单位
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为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
（1）化学反应速率最快的时间段是 ，影响此时间段反应速率的主要因素是 ； A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4 （2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有 ； A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．通入HCl （3）若盐酸的体积是20 mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1~t2时间段平均反应速率v(HCl)= mol·(L·min)-1。
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某温度时，在2 L密闭容器中，三种气态物质X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析可得：
（1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至2 min，用Y表示的平均反应速率为 ，X的转化率为 。 （3）在密闭容器里，通入a mol A（g）和b mol B（g），发生反应A（g）+ B（g）= 2C（g），当改变下列条件时，会加快反应速率的是 （填序号）。 ①降低温度 ②保持容器的体积不变，充入氦气 ③加入催化剂 ④保持容器的体积不变，增加A（g）的物质的量
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某探究性学习小组拟通过锌与盐酸的反应研究影响反应速率的因素． 该探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
（1）该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响； （2）实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大； （3）能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是 和 ，实验结论是 ； （4）请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响： ．
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研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：
已知白磷的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝ kJ·mol–1。
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（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。 （2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = —702 kJ/mol 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） ΔH2 = —182 kJ/mol 由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H3= （3）已知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1．请回答下列问题：
①图中A、C分别表示 、 ， ②E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ③图中△H= kJ·mol-1。
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2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3 C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
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黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为 S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1 已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1 S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1 2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为 A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b
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常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F键 C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1 D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1
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