如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论正确的是(     )

①铜为阳极，锌为阴极；②铜极上有气泡；③SO42－向铜极移动；

④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体；

⑤电子的流向是铜到锌；⑥正极反应式：Cu＋2e－===Cu2＋。

A．①②③    B．②④    C．④⑤⑥     D．③④⑤

已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(     )

A．920 kJ      B．557 kJ      C．436 kJ      D．188 kJ

下列热化学方程式中ΔH表示可燃物标准燃烧热的是(     )

A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ；ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－484.0 kJ·mol－1

在下列各说法中，正确的是(     )

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

C．中和热可以选用稀H2SO4与稀Ba(OH)2溶液进行实验测定

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol，则NaOH和CH3COOH反应的中和热ΔH<－57.3kJ/mol

分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是(     )

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（     ）

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

可逆反应：2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的是(    )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑤                      B．②③⑤

C．①④⑥                      D．①②③④⑤⑥

家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（  ）

A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓        B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C．2H2O+O2+4e―＝４OH－                        D．Fe－3e―＝Fe3+

下列关于铜电极的叙述不正确的是（     ）

A．铜锌原电池中铜是正极   B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是(     )

A．υ(D)=0.4 mol / L·s             B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s                  D．υ(A)=0.15 mol / L·s