Question

（1）在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：                    。

（2）2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）  ΔH₁ = —702 kJ/mol

2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）  ΔH₂ = —182 kJ/mol

由此可知ZnO（s）+Hg（l）= Zn（s）+HgO（s） △H₃=          。

（3）已知 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的 ΔH=—99kJ·mol^-1．请回答下列问题：

①图中A、C分别表示              、              ，

②E的大小对该反应的反应热有无影响？              。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         ，理由是                

③图中△H=                kJ·mol^-1。

Answer

（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH=-880 kJ/mol（3分）

（2）+260 kJ/mol

（3）①反应物能量 生成物能量②无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低③－198

【解析】

试题分析：（1）在25℃、101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热叫做燃烧热。1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放热55 kJ，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为16×55kJ=880kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH=-880 kJ/mol。

（2）已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） ΔH1 = -702 kJ/mol，

②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2 = -182 kJ/mol。

根据盖斯定律：（②-①）÷2得ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=+260kJ/mol。

（3）根据题给信息知 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=—198kJ·mol-1。①反应图像知图中A、C分别表示反应物能量、生成物能量，②E的大小对该反应的反应热无影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低，因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低③图中△H=－198kJ·mol-1。

考点：考查化学反应与能量变化