2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 
2C(g)＋zD(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0．25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是( )
A．v(C)＝v(D)＝0．2 mol·L－1·s－1 B．z＝3
C．B的转化率为75% D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
已知：碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ•mol-1则x为
A．3a+b-c B．c-3a-b C．a+b-c D．c-a-b
常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是（ ）
共价键 | H—H | F—F | H—F | H—Cl | H—I |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 157 | 568 | 432 | 298 |
A．432kJ·mol－1>E(H—Br)>298kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol－1
D．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=－25kJ·mol－1
下列关于热化学反应的描述中正确的是( ）
A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
B．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热
C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1
B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0
C．H
2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ
D．相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）
A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应一定不能发生
B．化学键的键能越大，物质的能量越高
C．一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变
D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
