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在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，即原子的利用率为100%。下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（ ） ①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应 A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥
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某学生用0.20mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。 （2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。 （3）判断滴定终点的现象是： 。
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。 （5）根据下列数据：
请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。
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（1）Al2(SO4)3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱 （2）NaHCO3水溶液呈____ (填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是 （写离子方程式） （3）写出上述两溶液混合后的离子方程式是__
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室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为 ，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K= ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。温度升高，K将 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。
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下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl （1）溶液呈碱性的有____________（填序号）。 （2）常温下0.01 mol/L （3）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则m___________n （填“大于、等于、小于”）。
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0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比较（相同温度下）（ ） A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定
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要除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，不宜选用的试剂是 （ ） A．MgO B．MgCO3 C．NaOH D．Mg(OH)2
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物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ( ) A．NH4Cl B． NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
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用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较
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有一支50mL酸式滴定管其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为 A．10mL B．40mL C．大于40mL D．小于40mL
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