Question

某学生用0.20mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）            ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）              。

（2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，会导致结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）             。

（3）判断滴定终点的现象是：              。

（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL。

（5）根据下列数据：

滴定次数	待测体积（mL）	标准烧碱体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	0.00	22.60
第三次	20.00	4.00	24.00

请计算待测盐酸溶液的浓度：         mol/L。

Answer

（1）①、偏大；（2）无影响；

（3）最后一滴NaOH溶液加入后出现粉红色，保持30秒不消失；

（4）22.60 mL（5）0.2 mol·L-1

【解析】试题分析：（1）碱式滴定管应该是先用蒸馏水润洗，然后用标准NaOH溶液润洗，否则会影响标准液的浓度，故第①步错误；碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= c(标准) V(标准) /V(待测)可知，测定c（待测）偏大。

（2）若移取20.00mL待测液注入有水的锥形瓶中，不影响未知浓度盐酸中HCl的物质的量，对测定结果无影响。

（3）滴定终点的现象是最后一滴NaOH溶液加入后出现粉红色，保持30秒不消失。

（4）图示滴定管中的液面读数为22.60mL。

（5）分析表中数据知第二次实验数据误差较大，舍去。取第一次和第三次实验数据的平均值，消耗标准NaOH溶液的体积为20.00mL，c（HCl）=" c(NaOH)" V[NaOH(aq) ]/V[HCl(aq) ] =（0.2 mol·L-1×20.00mL）÷20.00mL="0.2" mol·L-1。

考点：考查化学实验、酸碱中和滴定