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常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说...

常温下,1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是  

共价键

H—H

F—F

H—F

H—Cl

H—I

E/(kJ·mol-1)

436

157

568

432

298

A.432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1

B.表中最稳定的共价键是H—F键

C.H2(g)→2H(g)△H=+436kJ·mol-1

D.H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-25kJ·mol-1

 

D 【解析】 试题分析:A、原子半径:ClH—Br>H—I,结合图表中数据可知432 kJ·mol-1>E(H—Br)>298 kJ·mol-1,正确;B、键能越大形成的化学键越稳定,表中键能最大的是H-F,最稳定的共价键是H-F键,正确;C、氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量,H2(g)→2H(g) △H=+436 kJ·mol-1,正确;D、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断,△H=436 kJ·mol-1+157 kJ·mol-1-2×568 kJ·mol-1=-543 kJ·mol-1,H2 (g)+F2 (g)=2HF(g) △H=-543 kJ·mol-1,错误。 考点:考查反应热与键能的关系  
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考点分析:
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下列关于热化学反应的描述中正确的是(   

A.HCl和NaOH反应中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

B.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

 

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已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是(   )

A.H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol-1

B.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0

C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ

D.相同条件下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等

 

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是  

A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应一定不能发生

B.化学键的键能越大,物质的能量越高

C.一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变

D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

 

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2015年5月郴州成功举办了第三届中国(湖南)国际矿物宝石博览会。矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物,下列金属的冶炼属于热还原法的是  

A.2NaCl(熔融)=2Na+Cl2

B.WO3+3H2W+3H2O

C.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

D.2Ag2O4Ag+O2

 

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下列说法错误的是(  

①加热HgO制取Hg

②将钠加入氯化铜溶液中制取铜

③电解熔融氯化铝制取铝

④电解饱和食盐水来制取金属钠

⑤不能利用铝热反应制取镁

A.②④            B.①③⑤          C.②③④             D.①⑤

 

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