Question

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。据此回答下列问题：

（1）L的常见原子组成符号为           ；M在元素周期表中的位置为                 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是                 （用具体元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为          ，B的结构式为                  。Z和L也能组成原子数目比2∶4的分子C， 已知1 mol 液态C和液态B燃烧时生成无毒无害物质，并释放524.5 kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式为                。

（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为           ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为           。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是        （填字母代号）。

A．+99.7 kJ·mol^－^1

B．+29.7 kJ·mol^－^1

C．－20.6 kJ·mol^－^1

D．－241.8 kJ·mol^－^1

（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出阳极生成R的电极反应式：                      。

Answer

（1）O 第三（或3）周期第IIIA族

Al>C>N>O>H或r(Al)>r(C)>r(N)>r(O)>r(H)

（2）N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=－1049kJ•mol－1

（3）34 H2SeO4B

（4）Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑

【解析】试题分析：（1）由题意可知，M是铝，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧；氧元素有O、O、O三种同位素，其中氧-16原子是常见的氧原子；铝元素的原子序数为13，位于第三周期第IIIA族；由主族元素的原子半径与电子层数成正比、与核电荷数成反比可知，原子半径：Al > C > N > O > H；（2）氮和氢组成A、B的化学式分别为NH3、N2H4，都只含共价键，且成键原子最外层电子均排满，A、B的电子式为、，则B的结构式为；由题意和热化学方程式的书写规则可得： N2O4(l) + 2 N2H4(l) =" 3" N2(g) + 4 H2O(l) ΔH = －1049 kJ•mol－1；（3）氧位于第二周期第VIA族，由题意可知硒位于第四周期第VIA族，因此后者的原子序数比前者多8+18=26，即8+26=34；由H2SO4推断，硒酸的化学式为H2SeO4；非金属性：O>S>Se>Te，氢气与氧气化合是放热反应，生成水蒸气的反应热是－241.8 kJ·mol－1，氢气与硫化合较难，反应热比前者大，由四个选项推断为－20.6 kJ·mol－1，氢气与硒反应更难，且属于吸热反应，且反应热更大，猜测为+29.7 kJ·mol－1，氢气与碲反应最难，反应热更大，猜测为+99.7 kJ·mol－1，答案选B；（4）铝作阳极时，不是惰性电极，因此Al发生升、失、氧化反应，生成铝离子与移向阳极的HCO3－发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和CO2气体，因此阳极的总反应式为Al－3e－+ 3 HCO3－= Al(OH)3↓+ 3CO2↑。。

【考点定位】本题考查物质结构、元素周期律（表）、元素及其化合物知识、热化学方程式、电解原理等的应用。

【名师点晴】正确推断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。