有一瓶溶液只含Cl－、CO
、SO
、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种．通过实验：
①原溶液
白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
（1）试分析原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，可能含有的离子是________。
（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）________，理由是_____________。
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式__________________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：________________
（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的 曲线表示（填序号）。
（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O
试回答下列问题：
（1）请指出 是氧化剂， _是还原剂，写出该反应的离子方程式 。
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水 中的溶解度则很大），其作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气。
（1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为__________。
（2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2
写出除去下列物质中杂质所选用的试剂及发生反应的离子方程式：
（1）盐酸（硫酸），试剂_________，离子方程式__________________________；
（2）NaOH（Na2CO3），试剂________，离子方程式___________ _________ ___；
（3）NaCl（CuCl2），试剂________，离子方程式_______________________ __。
在Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有关该反应说法正确的是
A．硝酸表现出了氧化性和酸性 B．还原剂与氧化剂之比为1：4
C．每个硝酸分子得到2个电子 D．硝酸铜是还原产物
