Question

向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式__________________。

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。

A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液显中性

B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO恰好完全沉淀

C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至过量

若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）₂溶液，此步反应的离子方程式为：________________

（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的           曲线表示（填序号）。

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将                  。

Answer

（1）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O

（2）A；Ba2++SO42-═BaSO4↓

（3）C

（4）下沉

【解析】

试题分析：

（1）反应生成硫酸钡和水，该离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O；

（2）离子方程式（1）反应后溶液为中性，A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，离子反应为Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故A选；B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故B不选；C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，离子反应为Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O，故C不选；故答案为A；A项所得溶液中存在Na2SO4，继续滴加Ba（OH）2溶液，生成硫酸钡，该离子反应为Ba2++SO42-═BaSO4↓；

（3）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为C；

（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）2溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部。

考点：考查离子方程式的书写