Question

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）＋MnO₂Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O

试回答下列问题：

（1）请指出        是氧化剂，       _是还原剂，写出该反应的离子方程式              。

（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水  中的溶解度则很大），其作用是                      。

（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用           溶液来吸收有毒的氯气。

Answer

（1）MnO2 HCl 4H+2Cl-＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O

（2）除去氯气中的HCl （3）NaOH溶液

【解析】

试题分析：

（1）在反应4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O中，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，则MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价由-1价升高到0，则HCl为还原剂，该反应是氧化还原反应，盐酸和氯化锰在溶液中完全电离，不溶物、气体、水在离子方程式中保留化学式，则离子反应为4H + 2Cl-＋MnO2 Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；

（2）因氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大，且浓盐酸易挥发，使生成的氯气中混有HCl，则饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的HCl气体；

（3）因氯气有毒，不能排放在环境中，且氯气能被碱吸收，则可利用浓氢氧化钠（浓碱）来处理尾气。考点：考查氯气的制备实验及氧化还原反应