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关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( ) A．水电离出的c(H＋)：②＞① B．c(NH4+)：③＞① C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋) = c(OH－ ) + c(NH3·H2O) D．①和③等体积混合后显碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O )
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常温时，纯水中由水电离的c(OH--)=a mol/L ，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH--)=b mol/L ，0.1mol/L的醋酸钠溶液中，由水电离的c(OH--)=c mol/L ，则a、b、c 的关系正确的是 ( ) A．a>b=c B．c > a >b C．c>b>a D．b>c>a
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对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO3，②100mL 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（ ） A．两溶液中c(OH--)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍 C．②溶液中：c(HCO3--)＜c(H2CO3) D．①溶液中：c(CO32-)＜c(H2CO3)
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下列过程或现象与盐类的水解无关的是（ ） A．加热氯化铁溶液的颜色变深 B．NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好 C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/L D．常温下，CaCO3的饱和溶液pH约为9.3
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常温下，下列叙述正确的是 ( ) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH＝a+1 B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 C．常温下，1.0×10－ 3 mol/L盐酸的pH＝3.0，1.0×10－ 8 mol/L 盐酸的pH＝8.0 D．电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质
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下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．使用pH试纸前要先将其润湿 C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者小于后者 D．某次酸碱中和滴定实验读出标准液的体积为16.8 mL
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在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ） A．盐的电离平衡被破坏 B．溶液温度升高 C．25℃，溶液的pH不是7 D．水的电离平衡被破坏
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室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图所示。
（1）A室混合气体的物质的量为 ，所含分子总数为 。 （2）实验测得A室混合气体的质量为34g，则混合气体的密度是同温同圧条件下氦气密度的 倍。 （3）若将A室H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度，容器内气体压强与反应前压强之比为 。
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某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：
①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成； ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g,再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g。 请回答下列问题： （1）根据以上实验判断，原溶液中一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。 （2）原溶液中一定存在的阳离子是 ，其物质的量浓度至少为 mol/L。 （3）原溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度分别为 mol/L、 mol/L。
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把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中； G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切； H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。 （1）填写上述步骤中的空白： C ；D 将 注入 ；F ； （2）请按正确的操作步骤进行排序 E 。 （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ； ①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水； ③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤； ④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；
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