在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(A)=3v(B), 3v(B)=2v(C)。则此反应的化学方程式可表示为（   ）

A．2A+3B=2C   B．A+3B=2C  C．3A+2B=3C    D．A+B=C

对于可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最慢的是 （   ）

A．v(A)＝0.45 mol·L-1·s-1    B．v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1

C．v(C)＝0.3 mol·L-1·s-1       D．v(D)＝0.4 mol·L-1·s-1

将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1；

③2s时物质A的转化率为30％ ；

④2s时物质B的浓度为1.4mol·L－1。

其中正确的是（   ）

A．①③       B．①④       C．②③       D．③④

下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（   ）

下列热化学方程式书写正确的是（   ）

A．2SO2+O22SO3  △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

C．在500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)＝4CO2(g)+2H2O(l)  △H=-2589.6kJ/moL

由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

A．由X→Y反应的△H=E5−E2     B．由X→Z反应的△H﹥0

C．降低压强有利于提高Y的产率  D．升高温度有利于提高Z的产率

在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是 （   ）

A．容器内压强不再变化   B．Fe3O4的物质的量不变

C．v(H2O)=v(H2)          D．断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键

已知：凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。根据所学知识判断，下列反应在所有温度下都不自发进行的是（   ）

A．2O3(g)＝3O2(g) △H﹤0           B．2CO(g)＝2C(s)+O2(g) △H﹥0

C．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) △H﹤0     D．CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g) △H﹥0

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 （   ）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （   ）

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H﹥0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H+(aq)+OH–(aq)＝H2O（1） △H = -57.3kJ·mol-1，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ

D．已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2；则△H1﹤△H2