向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为           ；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为           ，

若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为         g

氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是                       。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置的气密性，再加入实验药品。接下来的实验操作是                ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是                         。

（3）由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见                 。

【方案2】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为_________________。

（5）步骤③的操作是          。A1N的纯度是           （用m1、m2表示）。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：

NONO2无污染物

反应Ⅰ的化学方程式是2NO＋ClO2＋H2O=NO2＋HNO3＋HCl，反应Ⅱ的化学方程式是__________________________。

(2)利用固体氧化物电解池通过电解方式分解氮氧化物的过程如图3所示，写出电解池中通入NO一端的电极反应式：_______________________。

(3)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)       ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)          ΔH＝－113.0 kJ·mol－1

①则NO2 与SO2反应的热化学方程式为______________________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

e．混合气体的平均分子量不再变化

③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡时NO2的转化率＝____________。

（1）根据计算用托盘天平需称取氯化钠_________ g；

（2）配制溶液时，除需要烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有               ；

（3）配制溶液有下列几步操作：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容．正确的操作顺序是                     ；

（4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是___         ______ ；

（5）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是_________

无机化合物X含有2种元素，是农业生产的一种杀虫剂，具有以下一系列变化：

已知：1、气体A是形成酸雨的主要物质之一；

2、固体B是一种重要的建筑材料；

3、8.4gX在O2中充分灼烧得到2.8g固体B；

4、盐G的结构和Na2O2类似

请回答以下问题：

（1）写出CO2的电子式              ；X的化学式是              ；

（2）写出NaOH溶液中通入过量气体A的离子反应方程式                    ；

（3）写出②的化学反应方程式                            ；

（4）盐C在空气中易变质，请设计实验检验盐C是否变质                            。

已知有机物化合物A-F存在下列关系：

（1）写出E的官能团名称               ；③的反应类型为             。

（2）写出①的化学方程式                            。

（3）下列有关上述重要有机物的说法正确的是：                 。

A．上述化合物中只有E能与银氨溶液反应生成银镜

B．F能够发生酯化，水解，氧化，加成等反应

C．CDE三者可以使用新制氢氧化铜一种试剂加以鉴别

D．将绿豆大小的钠块投入D中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生

E．检验反应⑤淀粉是否发生水解，可以往反应后的溶液中加入碘水检验

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是：

A. 由Ⅰ可知X中一定存在Fe2O3、Cu          B. 无法判断，混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1       D. 1.92g固体成分为Cu

已知2Fe3++2I－=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+。往含有等物质的量的FeBr2、FeI2的混合液中通入一定量的氯气后，再滴加少量的KSCN溶液，溶液变为红色，则下列方程式书写不合理的是

A.2I－+2Fe2++2Cl2=I2+4Cl－+2Fe3+

B.2Br－+4I－+2Fe2++4Cl2=2I2+Br2+8Cl－+2Fe3+

C.2Br－+2I－+2Fe2++3Cl2=I2+Br2+6Cl－+2Fe3+

D.4I－+2Fe2++3Cl2=2I2+6Cl－+2Fe3+

某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，则下列说法不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:14

B．由此反应可知还原性HCl＞CrCl3

C．当转移0.2mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.2mol

D．Cl2是该反应的氧化产物

一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z

B．10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1

C．X的转化率为66.7%

D．增大压强,该反应速率一定加快