|
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1mol/L的NaClO溶液中含有ClO—的数目小于NA B．0.1mol H216O中所含中子总数为1.2NA C．在标准状况下，2.8gN2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D．常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3NA
|
|
|
下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3—，下列有关叙述中正确的是 ①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO—+CO2+H2O＝2HC1O+CO32— ②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成 ③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl— ④卫生间的洁厕灵不能跟84消毒液混用，其离子方程式为：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O A．②④ B．①③ C．②③ D．①④
|
|
|
下列推断正确的是 A．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同，但化学键种类不同 C．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
|
|
|
科学家最新发观了硼元素存在“团簇原子”结构B13和B14。已知这类“团簇原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定狀态。下列说法中正确的是 A. B13和B14互为同位素 B. B13和B14超原子中B原子间通过离子键结合 C. B14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 D. B13和B14都具有较强的还原性，容易失去电子生成氧离子
|
|
|
向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是 A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂 B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原 C．随着反应的进行，该废水的pH会增大 D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
|
|
|
a b c d e f g h I j k l A. 含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l B. 萃取水中碘，选用b、c、d、f C. 将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l D. 检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i
|
|
|
下列与化学概念有关的说法正确的是 A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子 C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质 D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物
|
|
|
化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵 B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化 C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度 D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
|
|
|
硫酸和盐酸组成的混合液100.0 （1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。 （2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。 （3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。
|
|
|
某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题： （1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。 （2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。 A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿 完成实验还缺少的玻璃仪器是 。 （3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。
E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
|
|||||
