向含Cr2O72—的酸性废水中加入FeSO4，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是
A．上述发生了氧化还原反应，FeSO4在反应中作还原剂
B．若该反应转移0.6mole—，则会有0.2molCr2O72—被还原
C．随着反应的进行，该废水的pH会增大
D．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应
a b c d e f g h I j k l
A. 含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l
B. 萃取水中碘，选用b、c、d、f
C. 将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l
D. 检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i
下列与化学概念有关的说法正确的是
A．SiO2、P2O5均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
B．NaH、NaBH4、NaClO均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子
C．NH3·H2O和CH3COOH是弱电解质，所以CH3COONH4也为弱电解质
D．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物
化学与生活密切相关，下列叙述正确的是
A．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为Ca(OH)2有毒，可毒死虫卵
B．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化
C．侯德榜制碱法先通入NH3是为了增大CO2的溶解度
D．在食品袋中放入盛有CaCl2·6H2O和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
硫酸和盐酸组成的混合液100.0
mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330g，同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。（设溶液总体积始终不变）请列式计算
（1）原溶液中硫酸的物质的量为____________。
（2）原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。
（3）若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应，则在标况下产生的气体体积为______________。
某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml，现用CuSO4·5H2O晶体来配制，请回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号） 。
A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是 。
（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。
A．CuSO4·5H2O已失去部分结晶水 |
B．定容时仰视容量瓶的刻度线 |
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 |
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 |
E．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
