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2016-2017学年浙江省杭州市五县七校高一上期中化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:简单

据报道,月球上有大量3He存在,以下有关说法叙述中,不正确的是

A. 23He原子是由带3个正电荷的原子核和3个带负电的核外电子构成

B. 23He原子中每个质子带一个单位正电荷,每个电子带一个单位负电荷,呈电中性

C. 23He原子可知,23He原子核中含有2个质子和1个中子

D. 原子的质量数为3,它等于原子核内中子数与质子数之和

 

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2. 难度:简单

下列物质属于纯净物的是

A漂白粉           B盐酸              C碘酒             D液氯

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是

A.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用

C.当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路

D.胶体的分散质粒子的直径大于10﹣7m

 

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4. 难度:简单

下列说法不正确的是

A复分解反应一定不是氧化还原反应

B置换反应一定是氧化还原反应

C有单质参加的反应一定是氧化还原反应

D有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

 

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5. 难度:中等

在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L,其主要原因是

A气体分子间的距离较大,且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等

B不同气体的分子大小几乎相等

C标准状况下不同气体的密度几乎相等

D标准状况下相同质量的气体其分子数几乎相等

 

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6. 难度:简单

人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程,下列先后顺序中符合史实的是

①道尔顿提出的原子论

②卢瑟福的原子结构行星模型

③波尔提出的原子力学模型

④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型

A.①②④③        B.①④②③        C.②①④③        D.①③②④

 

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7. 难度:中等

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,现象、结论正确的是

 

操作

现象

结论

A

滴加NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中一定无NH4

B

滴加氯水和CCl4,振荡、静置

分层,下层溶液显紫

原溶液中一定有I

C

滴加氯化钡溶液,再加盐酸

白色沉淀产生

一定有SO42—

D

用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄

原溶液中一定没有K

 

 

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8. 难度:中等

下列实验操作完全正确的是

A. 分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从下口放出上层液体

B. 蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向应上口进下口流出

C. 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶配溶液时,实验开始前容量瓶中有残留的蒸馏水,这对实验结果无影响

 

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9. 难度:简单

以下说法正确的是

A.1 mol O的质量为16 g          B.1 mol氮的质量为 28 g/mol

C.1 mol C的质量为12 g/mol       D.1 mol 氢的质量为1 g

 

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10. 难度:简单

下列叙述正确的是

A. N2的摩尔质量为18g       B.等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C. 44g CO2的体积为22.4L      D.4.9 g H2SO4含0.05NA个H2SO4分子

 

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11. 难度:简单

下列溶液中的Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液      B.75 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液

C50 mL 3 mol·L-1 NaClO溶液     D150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液

 

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12. 难度:中等

下列物质中,含有自由氯离子的是

①食盐溶液    ②氯化氢溶液    ③氯酸钾   ④液态氯化氢  ⑤新制氯水

A.①②③        B.②③④      C.③④⑤      D.①②⑤

 

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13. 难度:简单

用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部,观察到的现象是

 

 

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14. 难度:中等

下列说法中不正确的是

质子数相同的粒子一定属于同种元素  同位素的物理性质完全相同 质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数,就是其质量数

A. ①②④⑤    B. ③④⑤⑥    C. ②③⑤⑥    D. ①②⑤⑥

 

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15. 难度:中等

实验室实验时也可用推拉注射器活塞的方法检查图中装置的气密性。当向外拉活塞时,如果装置气密性良好,可能观察到

A. 瓶中液面明显上升    B. 长颈漏斗下端口产生气泡

C. 长颈漏斗内的液面上升    D. 注射器内有液体

 

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16. 难度:中等

下列说法正确的是

A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉

B.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中

C.“氯碱工业”中,“氯”指的是氯气,“碱”指的是烧碱

D.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒,能毒杀细菌

 

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17. 难度:中等

下列实验装置图所示的实验操作,正确的是

A.干燥Cl2

B.配制100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸溶液

C.将海带烧成灰

D.萃取时振荡混合液

 

 

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18. 难度:中等

在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时,第一步操作应

A.在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液

B.在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液

C.在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液

D.在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液

 

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19. 难度:简单

NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA       B.16g CH4所含原子数目为NA

C.17gNH3所含质子数目为10 NA          D.18g水所含分子数目为18NA

 

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20. 难度:中等

为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2Na2SO4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液、⑥蒸发、结晶。正确的操作顺序是

A①④②⑤③   B④①②⑤③   C⑤④①②③     D⑤②④①③

 

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21. 难度:中等

对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是

A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

C.Cl2既是氧化剂又是还原剂

D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

 

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22. 难度:中等

已知3.0g AO32- 中核外电子数比质子数多6.02×1022个,下列说法中正确的是

A.A元素的相对原子质量为12

B.AO32-的摩尔质量为60

C.3.0gAO32- 的物质的量是0.02mol

D.A原子的摩尔质量32g/mol

 

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23. 难度:困难

把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含amol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含bmol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A.(b-a)/V mol·L-1                 B.2(2b-a)/V mol·L-1

C.2(b-a)/V mol·L-1               D.(2b-a)/V mol·L-1

 

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24. 难度:困难

abcdHClBaCl2AgNO3Na2CO3四种溶液中的一种现将它们两两混合现象如下表所示

反应物

a+b

a+c

b+c

c+d

b+d

现象

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

白色沉淀

无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是

AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3       BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl    D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

 

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25. 难度:困难

在250mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL,用水稀释至100 mL,稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为

A.2 mol·L﹣1    B.0.4 mol·L﹣1    C.0.8 mol·L﹣1   D.1.2mol·L﹣1

 

二、实验题
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26. 难度:困难

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法   B加热分解   C结晶法   D分液法   E蒸馏法   F过滤法

(1)                分离饱和食盐水和沙子的混合物;

(2)                从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

(3)                分离水和苯的混合物;

(4)                分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。

 

三、填空题
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27. 难度:中等

A氢氧化铝胶体;

B食盐水;

C铜;

D硝酸;

E烧碱;

F.蔗糖

G泥水;

H一氧化碳;

I.CuSO4·5H2O晶体

J.SO2

K.HCl 气体

L.CaO固体

M.食醋(含醋酸的溶液)

(1)下列物质中属于电解质的是           (填序号,下同);属于非电解质的是           

(2)上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为                 ,上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为               

 

四、推断题
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28. 难度:中等

XYZ三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。

1)写出X元素符号         ,画出Z元素的原子结构示意图         

2)写出Z单质与X2Y反应的化学方程式                                   

 

五、填空题
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29. 难度:中等

经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:

2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O

(1)该反应的氧化剂是_______,被氧化的是_________元素。

(2)此反应中电子转移数目0.5mol,则被氧化还原剂的物质的量为___________。

(3)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。

 

六、实验题
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30. 难度:困难

某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:

(1)A中发生反应的化学方程式为____________________________。

(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_______→_______→_______→D。

(3)装置E的作用是___________________写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________

(4)工业上生产氯气的方程式为________________________

(5)随着反应的进行,发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去,其原因是________________

 

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31. 难度:困难

某化学实验小组需要1mol·L-1CuSO4溶液90ml,现用CuSO4·5H2O晶体来配制,请回答下列问题:

1)实验时,应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体          g

2)配制过程中,不需要的仪器(填序号)          

A药匙    B量筒   C烧杯  D玻璃棒  E蒸发皿

完成实验还缺少的玻璃仪器是                  

3)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,                 ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。

4)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________

ACuSO4·5H2O已失去部分结晶水

B.定容时仰视容量瓶的刻度线

C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线

D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制

 

E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

 

七、计算题
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32. 难度:中等

硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL,向其中加入氢氧化钡粉末4.275g,充分反应后,经过滤、洗涤、干燥,得到沉淀2.330g,同时测得滤液中的OH-离子浓度为0.100 mol·L-1 。(设溶液总体积始终不变)请列式计算

(1)原溶液中硫酸的物质的量为____________。

(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度_______________。

(3)若将原硫酸和盐酸混合溶液100ml与足量金属锌反应,则在标况下产生的气体体积为______________。

 

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