某化学实验小组需要1mol·L-1的CuSO4溶液90ml,现用CuSO4·5H2O晶体来配制,请回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体 g。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填序号) 。
A药匙 B量筒 C烧杯 D玻璃棒 E蒸发皿
完成实验还缺少的玻璃仪器是 。
(3)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时, ,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。
(4)下列操作会使配得的CuSO4溶液浓度偏高的是________。
A.CuSO4·5H2O已失去部分结晶水 |
B.定容时仰视容量瓶的刻度线 |
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线 |
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制 |
E.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。请回答下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为____________________________。
(2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→_______→_______→_______→D。
(3)装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________
(4)工业上生产氯气的方程式为________________________。
(5)随着反应的进行,发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去,其原因是________________。
经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:
2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
(1)该反应的氧化剂是_______,被氧化的是_________元素。
(2)若此反应中电子转移数目为0.5mol,则被氧化的还原剂的物质的量为___________。
(3)用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。
有X、Y、Z三种元素,X元素原子核内无中子,Y元素原子核内有8个质子,Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。
(1)写出X元素符号 ,画出Z元素的原子结构示意图 。
(2)写出Z单质与X2Y反应的化学方程式 。
A.氢氧化铝胶体;
B.食盐水;
C.铜;
D.硝酸;
E.烧碱;
F.蔗糖;
G.泥水;
H.一氧化碳;
I.CuSO4·5H2O晶体;
J.SO2;
K.HCl 气体;
L.CaO固体;
M.食醋(含醋酸的溶液)
(1)下列物质中属于电解质的是 (填序号,下同);属于非电解质的是 。
(2)上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 ,上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法
(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物;
(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;
(3) 分离水和苯的混合物;
(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C),已知四氯化碳和甲苯互溶。