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某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。请回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为____________________________。 （2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→_______→_______→D。 （3）装置E的作用是___________________。写出装置D(D中所盛溶液为KOH)中反应的化学方程式___________________ （4）工业上生产氯气的方程式为________________________。 （5）随着反应的进行，发现分液漏斗中的浓盐酸逐渐滴不下去，其原因是________________。
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经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应： 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O （1）该反应的氧化剂是_______，被氧化的是_________元素。 （2）若此反应中电子转移数目为0.5mol，则被氧化的还原剂的物质的量为___________。 （3）用双线桥标出上述反应的电子转移的方向和数目。
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有X、Y、Z三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，Z元素原子得到1个电子后与氩原子具有相同的电子。 （1）写出X元素符号 ，画出Z元素的原子结构示意图 。 （2）写出Z单质与X2Y反应的化学方程式 。
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A．氢氧化铝胶体； B．食盐水； C．铜； D．硝酸； E．烧碱； F．蔗糖； G．泥水； H．一氧化碳； I．CuSO4·5H2O晶体； J．SO2； K．HCl 气体； L．CaO固体； M．食醋（含醋酸的溶液） （1）下列物质中属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。 （2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为 ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。
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选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E蒸馏法 F过滤法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离水和苯的混合物； （4） 分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。
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在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿伏加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为 A．2 mol·L﹣1 B．0.4 mol·L﹣1 C．0.8 mol·L﹣1 D．1.2mol·L﹣1
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a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
由上述现象可推知a、b、c、d依次是 A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
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把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A．(b-a) C．2(b-a)/V mol·L-1 D．(2b-a)/V mol·L-1
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已知3.0g AO32－ 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是 A．A元素的相对原子质量为12 B．AO32－的摩尔质量为60 C．3.0gAO32－ 的物质的量是0.02mol D．A原子的摩尔质量32g/mol
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对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．每生成1mol的N C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
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