如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是( ) A.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 C.将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D.酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
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已知:①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ·mol-1 ②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s);△H=-181.6kJ·mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为( ) A.+519.4kJ·mol-1 B.-259.7kJ·mol-1 C.+259.7 kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1
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水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验: 下列判断正确的是( ) A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C.CO32-和SO42- 一定不存在于溶液X中 D.Na+、[Al(OH)4]-和SiO32- 一定存在于溶液X中
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下列说法正确的是( ) A.在0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中存在5种微粒,且c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol·L-1 B.硫化钠水解的离子方程式:S2-+2H2OH2S+2OH- C.FeSO4溶液中滴加次氯酸钠溶液:Fe2++ClO-+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClO D.AgNO3溶液中滴加足量NaCl溶液,再滴加NaI溶液,先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀
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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠,己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是( ) A.每生成1mol H2 ,转移的电子数约为4NA B.增大铁的量可以使反应速率加快 C.该反应条件下铁的金属性比钠强 D.将生成的气体在空气中冷却可获得钠
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在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体,在一定条件下发生反应:3 A(g)+B(g) 2 C(g)+x D(g),经2min后达到平衡状态,生成了2mol C,经测定D的浓度为0.5mol•L-1,下列判断正确的是( ) A.X = 3 B.A的转化率为50% C.从反应开始到建立平衡,B的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1 D.达到平衡时,在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%
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工业上可由乙苯生产苯乙烯,过程如下图,下列说法正确的是( ) A. 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健 B. 乙苯的同分异构体共有三种 C. 可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面
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X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是( ) A. Y、Z的气态氢化物,前者更稳定 B. Y、W的单质,均可通过电解的方法获得 C. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性,前者强 D. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键
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下列说法正确的是( ) A.二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性 B.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2 C.可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl D.过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
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下列叙述中,正确的是( ) A.钢铁腐蚀的负极反应为:Fe-3e- = Fe3+ B.碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- C.Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg D.氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多
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