在一定条件下,X与强酸、强碱溶液反应如下,则下列说法正确的是( ) YXZ. A.若X为单质铝,则Y的气体产物只能是氢气 B.若X为NaHCO3,则Z一定有CO2 C.若Y、Z为含铝元素的两种盐,则X一定为Al(OH)3 D.若X为乙酸乙酯,则生成物Y、Z中均含有乙醇
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下列叙述正确的是( ) A.图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层 B.用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C.在从海带中提取碘的实验中,可用图③装置灼烧海带 D.图④装置常用于收集干燥的NH3,若将碱石灰改成P2O5,可用于收集干燥的HCl
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将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4
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甲、乙、丙、丁四种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 A. 某盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应 B. 乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键 C. 丙中含有第二周期的IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物 D. 丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素
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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是 A.反应的还原产物是N2 B.消耗1 mol氧化剂.转移电子3 mol C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D.反应后溶液的酸性明显增强
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【有机化学基础】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成: 已知:R1CHO + CH3COOR2 R1CH=CHCOOR2 请回答: (1)C、E中官能团的名称分别是 、 。 (2)上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是 (填序号)。 (3)A的核磁共振氢谱显示峰的组数为 。 (4)B + D → F的化学方程式 。 (5)对于化合物X ,下列说法正确的是 。 A.能发生水解反应 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能使溴的CCl4溶液褪色 D.与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀 (6)同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有 个(不考虑立体异构)。 ①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
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【物质结构与性质】 (15 分) 钒、砷均属于第四周期元素,最高正价均为+5。 I .高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs,砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。 (1)AsCl3分子的空间构型是 ,中心原子杂化类型是 。两种氯化物分子中属于非极性分子的是 。 (2)Ga与As相比,第一电离能较小的元素是 ,GaAs中砷的化合价为 。 II.钒是一种重要的战略金属,其最主要的用途是生产特种钢,其化合价有+5、+4、+3、+2等,工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。 (3)基态钒原子的价电子排布式为 ,写出反应①的化学方程式: 。 (4)已知单质钒的晶胞为,则 V 原子的配位数是 ,假设晶胞的边长为 a cm, 密度为 ρ g/cm3,则钒的相对原子质量为 。
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氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为: 已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水; Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:
(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。 (2)操作②在酸性条件下,加入30% H2O2溶液的目的是: 。 (3)操作③将溶液的pH值由1调节至 (填选项);所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。 A.1.5 B.4 C.7 D.9.7 (4)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是 。 (5)操作⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。 A.水 B.稀硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.氯化锶饱和溶液 (6)若滤液中Ba2+ 浓度为1×10-5mol/L,则滤液中Sr2+物质的量浓度不大于 mol/L。 (已知:Ksp[SrSO4]=3.3×10-7,Ksp[BaSO4]=1.1×10-10)
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A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。 (1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式___________________________。 (2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________________________。实验室中检验气体B用的试剂或用品为________________。 (3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________。 (4)若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________;焰色反应时,D的火焰呈 色。
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纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略): (1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。 (2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。 (3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。 (4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸,反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜,再滴入硫酸与Zn反应,反应速率明显加快,原因是__________________。 (5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。
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