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某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒,其中c(N...

某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是

A.反应的还原产物是N2

B.消耗1 mol氧化剂.转移电子3 mol

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.反应后溶液的酸性明显增强

 

D 【解析】 试题分析:根据题给信息判断该反应的离子方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,氯元素的化合价由+1价降低到-1价,ClO-为氧化剂;氮元素的化合价由-3价升高到0价,NH4+ 为还原剂。A、反应的还原产物是Cl-,错误;B、消耗1mol氧化剂.转移电子2mol,错误;C、由反应可知,氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,错误;D、反应生成H+,溶液酸性增强,正确。 考点:考查氧化还原反应  
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考点分析:
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【有机化学基础】化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成

已知:R1CHO CH3COOR2 R1CH=CHCOOR2

请回答:

(1)C、E中官能团的名称分别是                 

(2)上述流程所涉及的反应中属于取代反应的是                (填序号)。

(3)A的核磁共振氢谱显示峰的组数为                  

(4)B D F的化学方程式                

(5)对于化合物X ,下列说法正确的是            

A.能发生水解反应                B.不能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能使溴的CCl4溶液褪色         D.与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生砖红色沉淀

(6)同时符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有          个(不考虑立体异构)。

苯环上只有两个取代基    能发生银镜反应    与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式                  

 

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【物质结构与性质】 (15 分)

钒、砷均属于第四周期元素,最高正价均为+5。

I .高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs,砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。

(1)AsCl3分子的空间构型是              ,中心原子杂化类型是           。两种氯化物分子中属于非极性分子的是               

(2)Ga与As相比,第一电离能较小的元素是           ,GaAs中砷的化合价为             

II.钒是一种重要的战略金属,其最主要的用途是生产特种钢,其化合价有+5、+4、+3、+2等,工业上从炼钢获得的富钒炉渣中(内含 V2O5)提取钒的过程如下。

(3)基态钒原子的价电子排布式为                       ,写出反应的化学方程式:                   

(4)已知单质钒的晶胞为,则 V 原子的配位数是         ,假设晶胞的边长为 a cm, 密度为 ρ g/cm3,则钒的相对原子质量为           

 

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氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的的碳酸锶(SrCO3)为原料(含少量钡和铁的化合物等),制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2•6H2O)的过程为:

已知:Ⅰ.SrCl2•6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水,100℃时失去全部结晶水;

Ⅱ.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表:

氢氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

开始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

(1)操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌,其目的是                。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为__________________。

(2)操作②在酸性条件下,加入30% H2O2溶液的目的是:                         

(3)操作③将溶液的pH值由1调节至           (填选项);所得滤渣的主要成分是             (填化学式)。

A.1.5              B.4                 C.7           D.9.7

(4)工业上用50~60℃热风吹干六水氯化锶,选择该温度的原因是                   

(5)操作⑥中,洗涤氯化锶晶体最好选用___________。

A.水         B.稀硫酸       C.氢氧化钠溶液       D.氯化锶饱和溶液

(6)若滤液中Ba2+ 浓度为1×105mol/L,则滤液中Sr2+物质的量浓度不大于              mol/L。

(已知:Ksp[SrSO4]=3.3×107,Ksp[BaSO4]=1.1×1010

 

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A、B、C、D均为中学化学常见物质,且均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系,其中A是单质。

(1)若A是一种淡黄色固体,B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,C是形成酸雨的主要物质。请写出C与B 反应的化学方程式___________________________。

(2)若B是气态氢化物,C、D为气态氧化物,且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________________________。实验室中检验气体B用的试剂或用品为________________。

(3)若B、D既能溶于强酸溶液,又能溶于强碱溶液,反应②③均需要强碱性溶液,反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________________。请写出②的离子方程式_____________________________。

(4)若C是一种淡黄色固体,常用于呼吸面具中的供氧剂,D是一种强碱。则C作供氧剂时氧化产物和还原产物的物质的量之比为________________;焰色反应时,D的火焰呈         色。

 

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纳米级Fe粉是新型材料,具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图(加热、支持装置省略):

(1)a的名称是________________;浓硫酸的作用是________________。

(2)打开分液漏斗活塞,一段时间后再对C装置加热,这样操作的目的是_______________;反应一段时间后D中变蓝,E中溶液变浑浊,C中发生反应的化学方程式为______________。

(3)反应中若观察到B装置中气泡产生过快,则应进行的操作是_____________________。

(4)反应一段时间后,B中产生气泡太慢,再滴加硫酸,反应速率略有加快但不明显;若向硫酸中加少量硫酸铜,再滴入硫酸与Zn反应,反应速率明显加快,原因是__________________。

(5)检验碳酸亚铁中含有铁元素的实验方法是____________________________。

 

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